加载中…配制一定物质的量浓度的实验误差分析
(2010-11-09 16:06:57)
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配溶液实验误差分析教育 |
分类： 学法指导 |
暑假期间给中学生学习报写的学法指导，最近刊发的一篇。
http://s3/middle/6407375cg949a518843a2&690
配制一定物质的量浓度的实验误差分析
配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
实验仪器有：一定规格的容量瓶，天平（或量筒），烧杯，玻棒，胶头滴管。
物质的量浓度的计算公式为：物质的量浓度（ｃ）＝溶质的物质的量(moL)/溶液的体积(L)
配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验，引起所配制溶液浓度不准确的因素很多，操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起。误差分析时，关键要看不规范的操作引起了ｎ和V的怎样变化。
以配制500ml 0.1mol/l 硫酸铜溶液为例，通过对配制一定物质的量浓度溶液试验的误差分析，逐渐提高处理试验数据和分析试验结果的能力。
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实验操作步骤 |
结果 |
误差诊断 |
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称取胆矾8.0ｇ。 |
偏小 |
胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为12.5g），导致计算值偏小，所称量溶质偏小。 |
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所用胆矾部分风化。 |
偏大 |
胆矾中结晶水含量减少，但所称胆矾的质量不变，溶质硫酸铜质量偏大。 |
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转移时有少量的溶液溅出。 |
偏小 |
在溶解、转移过程中由于溶液溅出，溶质有损失。 |
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转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 |
偏小 |
未将洗涤液一并转移至容量瓶中，溶质有损失。 |
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容量瓶内有水。 |
不影响 |
溶质的质量和溶液的体积都没有变化。 |
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定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。 |
偏小 |
当液面超过标线时，溶液浓度已经偏小，此时从中吸取的液体中含有部分溶质，使溶液浓度无法达到预定值，只有重新配制。 |
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定容后，摇匀，发现液面下降，继续加水至刻度线。 |
偏小 |
容量瓶是容纳量式容器，摇匀，发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未留下来，并不影响溶液浓度，此为正常现象，此时加水，反而错误。 |
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在定容时，仰视刻度线。 |
偏小 |
使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低。如果俯视刻度线，则反之。 |
温馨提示：容量瓶的使用
一．构造：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶上标有温度和容积，瓶颈上标有一根刻度线。注意：配制溶液时，加入溶液的温度要与容量瓶上标有的温度一致；特别是在配制氢氧化钠溶液时，溶解固体后一定要冷却到室温再移液。还有浓硫酸配稀硫酸溶液时，在烧杯中稀释以后也要强调冷却到室温再将溶液转移入容量瓶中。加溶液到刻度时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低处与刻度线相切。
二．规格：常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种规格。注意：配制溶液的体积不能超过容量瓶的规格体积。如果要求配制480ml 0.1mol/l 的硫酸铜溶液时，就应该选择500ml 的容量瓶，计算时当然也是根据实际选择的500ml 0.1mol/l 来确定所需溶质的质量。
三．容量瓶使用前要先检查是否漏水。若不漏水则可用，否则不可用。
四．不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能加热，不能用来久贮溶液。
特别推荐：化豆的精彩博文“戏说配溶液，浅析化学素养”，你在开怀大笑的同时，还会分享到他睿智的思想！
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