电解质与非电解质

http://www/uc/myshow/blog/misc/gif/E___6736ZHE1SIGG.gif实验P65页 物质的导电性 教材图7.1

1、在试验物质导电性装置的烧杯内，分别放入硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，接通电源。观察实验现象。

2、在装置中分别放入硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，接通电源。观察实验现象。

实验结论：哪些化合物是电解质
　　　　　哪些化合物是非电解质。

http://www/uc/myshow/blog/misc/gif/E___6736ZHE1SIGG.gif实验P66页 物质在熔化时的导电性  教材图7.2

（1）在V形管里装入少量硝酸钾晶体，加热玻璃管，待晶体熔化时，在插入电极，观察灯泡情况。

实验现象：

（2）在V形管里装入少量蔗糖晶体，加热玻璃管，待晶体熔化时，在插入电极，观察灯泡情况。

实验现象：

实验表明，有些物质不但在水溶液里能导电，而且在熔化状态下也能导电。

学生提炼概念

  电解质：凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。

  非电解质：在水溶液中或在熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

我对物质在熔化时的导电性实验的疑问：

硝酸钾对热不稳定，受热会分解。一般来说分解温度与熔点是不一样的，昨天查到硝酸钾的熔点是334 °C，亚硝酸钾的熔点是350 °C，硝酸钾400°C开始分解。可能是处于熔化状态的确是液态的硝酸钾，但是最好选取对热稳定的，熔点也不是很高化合物为好。

对熔化的蔗糖也是，我看到那位老师接上电源的时候，其实里面的液体已经发黑碳化了。那这时还能说明熔化的蔗糖不导电吗？毕竟里面发生了化学反应了呀。

 http://s5/bmiddle/6407375cg876188c3ac54&690

强电解质和弱电解质

http://www/uc/myshow/blog/misc/gif/E___6736ZHE1SIGG.gif 学生实验活动：P68页 几种酸溶液与碱溶液的PH

 在四个小烧杯中分别盛有20mL0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，用PH计或精密PH试纸分别测出它们的PH。

实验记录：

提示：实验时选用精密PH试纸更好，虽然有一定的误差，但是这个精度是可以满足实验要求的；用PH计的话，使用前要校准，每次使用后要用蒸馏水清洗，在有限的课堂里，这种方法麻烦而且浪费时间。

通过实验测出PH值，对照资料库中的表格，可以查出对应的氢离子浓度。
公式为：c(H⁺)=10^-pH

实验表明，氯化氢与醋酸、氢氧化钠与氨水在水中电离的程度是不同的。

感想：据此现象的实质可对电解质进一步分类，从而帮助学生形成概念。以前认为应该先摆出概念，把实验改成设计实验“如何证明盐酸和醋酸的电离程度不同”，这个实验的功能在于验证，是演译，当然能很好地强调“电离程度”不同，但对发现问题能力的培养就稍为欠缺。

在确实证明了等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其氢离子浓度仍不同之后，分析原因。

学生提炼概念

强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质称为强电解质。

弱电解质：在水溶液中只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质。

讲明白电离程度、强弱概念、粒子种类。强酸强碱是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质。

再归纳实验的结论：其实等浓度的醋酸比起盐酸，pH值更大都说明醋酸不完全电离。

思考还能设计其他实验说明醋酸的不完全电离吗？

等物质量浓度的醋酸比起盐酸，导电性弱、与金属反应剧烈程度弱 （注意，盐酸醋酸同为一元酸的电解质）

http://www/uc/myshow/blog/misc/gif/E___6736ZHE1SIGG.gif课堂实验活动：P69页 几种盐溶液的导电性比较

在试验物质导电性装置的烧杯内分别放入20ml 0.1mol/L 的碳酸钠，硫酸钠和氯化钠溶液，接通电源，观察灯泡明亮程度。

实验现象

实验结论：灯泡很亮，这些盐在水中电离程度很大。大多数盐都是强电解质。

感想：是不是还可以拓展成同物质量浓度的两种强电解质溶液，电荷数多的导电能力强。如本实验中同物质量浓度的碳酸钠，硫酸钠的导电能力强于氯化钠溶液。