昨天的拓展课，上下来感觉还挺好，把它记录下来

[原理]  用氧化剂把浓盐酸中的Cl^-氧化为Cl₂。常用的氧化剂有MnO₂、KMnO₄、KClO₃等。一般多用浓盐酸跟MnO₂起反应来制取Cl₂。

方法1   MnO₂+4HCl（浓）=== MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  （加热）

方法2   2KMnO₄+16HCl（浓）===2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O   （常温）

方法3   KClO₃+6HCl（浓）===KCl+3Cl₂↑+3H₂O     (常温)

 [备注]  反应温度过高会生成易爆物二氧化氯。

        2KClO₃+4HCl（浓）==2KCl+2H₂O+2ClO₂↑+Cl₂↑

学生学情分析：高一上学期学过氯气的性质，介绍过用浓盐酸跟MnO₂起反应来制取Cl₂的方法。学过氧化还原反应中氧化剂还原剂的判断，还原产物与氧化产物的判断，学会了标电子转移的方向与数目，理解了氧化还原反应的中化合价升降总数的相等。

这些方程式的配平中类型比较全面，例如方法1，盐酸体现的还原性与酸性 ；方法2 ，盐酸亦表现出还原性与酸性，但是会在配平的过程中暂时遇到氯气的系数是分数的情况，还会遇到反应的方程式中有较多化合价未发生变化的元素的守恒应该考虑的先后问题；方法3 ，当只有一种元素的化合价发生改变的时候，如何让学生判断氧化产物与还原产物的问题，氯酸钾对应的产物，盐酸作为还原剂对应的产物，盐酸体现酸性对应的产物。该过程中的副反应还是一种元素的化合价在改变，如何判断氯酸钾对应的产物与盐酸被氧化的产物呢？对于化合价靠近不交叉的讲解。我引用了一首诗 七步诗(曹植）  煮豆燃豆萁，豆在釜中泣。 本是同根生，相煎何太急。（我很得意，上课突发的灵感）

最后在介绍了第四种制备方法

 方法4  2NaCl+3H₂SO₄+MnO₂  ===  Cl₂↑+2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O   （加热）

毕竟高一课本谈气体的实验室制法的时候是以氯化氢的制备入手的，然后我们才会介绍氯气的实验室制备，这样还会复习了氯化氢的制备呢。

注：全是自己下下下瞎想的。