加载中…四氨合铜离子中Cu2+的杂化方式
(2014-01-05 09:59:33)Cu（NH3)4 2+ 中，Cu2+ 电子排布是
3d94s0
按照一般的规律，d轨道不能参加杂化了，因为只有一个d轨道里面是单电子，其余的 4个d轨道都是2个电子。
在一些特殊的情况下，3d 轨道上的这个电子可以跃迁到 4p 轨道上去（因为3d、4p
是一个能级组的，能量差别不大，而形成配位键之后释放的能量还可以弥补电子跃迁所需的能量）。
这样，铜离子就用这个空出来的 3d轨道,
加上4s,和2个4p 一起杂化，杂化方式就是 dsp2 。
题外话：
如同借钱做买卖，挣了钱还账。但是借不来怎么办？买卖做赔了怎么办？
在这里，在配位键形成之后是一定要释放能量的。
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