硫酸锰铵的制备及检验[实验目的
掌握硫酸锰铵的制备及定性试验的方法；巩固称量、溶解、加热、热过滤、减压过滤等无机制备基本操作。
[实验用品
仪器：试管、烧杯、酒精灯、石棉网、三角架、玻璃棒、表面皿、台秤、漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、循环水真空泵、剪刀等。
固体药品：草酸、二氧化锰、硫酸铵、铋酸钠。
液体药品：H2SO4(lmo1?L-1，浓)，5%BaCl2,2mo1?L-1HCl,4mol?L-1HNO3乙醇
材料:滤纸、灯用酒精等。
[实验原理
MnO2+H2C2O4+H2SO4 = MnSO4+2CO2↑+2H2O
MnSO4+(NH4)2SO4+6H2O = (NH4)2SO4?MnSO4?6H2O（M=391）
[实验内容
一、硫酸锰的制备
微热盛有20.0ml硫酸(lmo1.L―1)的烧杯，向其中溶解2.5g草酸，再慢慢分次加入2.5g二氧化锰，盖上表面皿,滤纸，使其充分反应。此时发生下列反应：
MnO2+H2C2O4+H2SO4 ==== MnSO4+2CO2↑+2H2O
反应缓慢后，煮沸溶液并趁热过滤，保留滤液。
二、硫酸锰铵的制备
往上述热滤液中加入3.0g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后 (可适当蒸发) ，在冰水浴中冷却,棉纱，即有晶体慢慢析出，30分钟后，抽滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥，称量并计算理论产量和产率。
三、硫酸锰铵的检验
1．外观：应为白色略带粉红色粉末状结晶。
2．取样品水溶液，加5%BaCl2溶液，即生成白色沉淀，此沉淀不溶于2mo1.L-1盐酸（证实有硫酸盐）。
SO42- + Ba2+ == BaSO4
3．取样品少许，溶于4mo1.L-1硝酸中，加入少量铋酸钠粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（证实有锰盐）。
2Mn2+ + 5NaBiO3 +14H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ +5Na+ + 7H2O
[实验过程主要现象：
[实验结果：
产品颜色:浅粉红色
产品质量（g）:
理论产量:7.82g
产率:
[思考题
1．如何计算产品产率？
以20mllmo1?L―1硫酸的用量计。(n=1*20/1000=0.02mol)
2．本实验中哪些操作步骤对提高产品的质量有直接的影响？
慢慢分次加入2.5g二氧化锰,屏风，确保充分反应；趁热过滤：待硫酸铵全部溶解；充分冷却（约30分钟）；乙醇溶液洗涤两次（以便干燥）。 相关的主题文章：

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