加载中…C、H、O、B、Na、N第一电离能和电负性的比较
(2017-05-15 15:30:59) | 分类： 学习考试 |
- 电负性：O＞N＞C＞H＞B＞Na
比较方法：首先，金属的电负性一般都比非金属的小，所以Na最小。
其次，根据同周期元素的电负性从左到右依次增大，或者根据常见物质的化学式及其化合价（如CO2中C为+4，O为-2；CH4中C为-4，H为+1；H2O中H为+1，O为-2。。。。）或者比较成键原子吸引电子的能力或者非金属性。
注意：一般在非金属氢化物中H为+1价，非金属为负价，但是B2H6（乙硼烷）、NaBH4（硼氢化钠）中H为-1价，B为+3价，因为B的电负性（2.0）比H（2.1）小。
- 第一电离能：N＞H＞（=）O＞C＞B＞Na
比较方法：
首先，金属第一电离能一般都比非金属的小，所以Na最小。
其次，元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，则O＞C＞B。
注意：
N的3p能级有3个电子，属于半充满状态，较稳定，再失去一个电子较困难，因此第一电离能高于元素O。H原子比C、O原子的半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以H＞C、O。但H和O的第一电离能非常接近13.6eV。
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