一、酸的化学性质

1、与指示剂作用：

2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）

Fe+H₂SO₄===                          Fe+2HCl===

（现象：固体变小，有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色） 

Mg+H₂SO₄===                         Mg+2HCl===  

总结：酸 + 金属 = 盐 + 氢气（置换反应）

3、与金属氧化物反应

Fe₂O₃+3H₂SO₄=                    （除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色）

Fe₂O₃+6HCl=                      （除铁锈，现象同上）

总结：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水（复分解反应）

4、与碱反应

NaOH + HCl =  

2NaOH + H₂SO₄ =  

Ca(OH)₂+ 2HCl=

Ca(OH)₂+ H₂SO₄=                       （硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤）

Al(OH)₃+3HCl=                        （治疗胃酸过多）

Mg(OH)₂+2HCl=                       （治疗胃酸过多）

总结：酸 + 碱 = 盐 + 水（复分解反应）

5、与盐反应

Na₂CO₃+2HCl ===  

CaCO₃+2HCl ===

(用于实验室制取CO₂；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂)

NaHCO₃+HCl===                       (小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多)

酸 + 盐 = 新酸 +新盐（复分解反应）

二、碱的化学性质

1、与指示剂作用：

2、与非金属氧化物反应

CO₂+ Ca(OH)₂===                            （用于检验CO₂；石灰水长期放置瓶壁出现白膜；石灰浆刷墙之后出现返潮）

CO₂+ 2NaOH===                            （用于混合气体除杂，吸收CO₂）

SO₃+ 2NaOH===

总结：碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

3、与酸反应（见酸的化学性质第4条）

4、与盐反应（条件：参加反应的盐和碱需可溶）

Na₂CO₃+ Ca(OH)₂===                         （工业用纯碱和熟石灰制火碱）

CuSO₄+2NaOH===                          （现象：蓝色溶液变为蓝色絮状沉淀）

总结：碱 + 盐 = 新碱 + 新盐（复分解反应）

三、盐的化学性质

1、与金属反应（条件：前金置后金、盐可溶于水，钾、钙、钠特殊。）

Fe+CuSO₄===                    （铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）

Cu+2AgNO₃ =                    （铜表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色）

2Al+3CuSO₄===                  （铝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色）

总结：盐 + 金属 = 新盐 + 新金属（置换反应）

2、与酸反应（见酸的化学性质第5条）

3、与碱反应（见碱的化学性质第4条）

4、与盐反应（条件：参加反应的两盐需可溶）

Na₂CO₃+ CaCl₂===

总结：盐 + 盐 = 新盐 + 新盐（复分解反应）

四、有关物质的俗称及主要成分: