卤素原子都能以-1氧化态形式存在。除氟外。在一定的条件下，氟、溴、碘的外层ns、np成对电子受激发态可跃迁到nd轨道，nd轨道也参与成键，故而呈现+，+，+，+氧化态，这些氧化态突出地表现在氯、溴、碘的含氧化合物和卤素间化合物中如，HCIO、HIO₃、Cl₂O₇和BrF₃.

卤素中从氯到碘的电子亲和能力一次减少，但氟的电子亲和能力却比氯小，其反常的原因是因为氟的原子半径特别小，核周围电子密度较大，当接受外来电子或共用电子对成键时，将引起电子间较大的斥力，从而部分抵消了气态氟原子形成气态氟离子所放出的能量。尽管如此，氟化物的生成焓通常仍远远高于氯化物的生成焓。

1.  卤素的存在

由于卤素单质具有很高的化学活泼性，因此它们在自然界不可能以游离状态存在，而是以稳定的卤化物形式存在。氟在自然界的分布主要以莹石（CaF₂）、冰晶石（3NaF·AlF₃）和氟磷灰石（[Ca₁₀F₂(PO₄)₆]）₃这三种矿物存在，在地壳中的质量分数为0.065%。氯和溴在自然界中分布很广，在地壳中主要存在于火成岩和沉积岩中，质量分数为：氯，0.031%。不过氯和溴最大的资源是海水，主要成分是NaCl 另外氯还存在于岩盐、盐井和盐湖中，相当量的溴还存在于某些矿水。碘在海水中含量甚微，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性地吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的重要来源。目前世界上碘主要来自于智利硝石，以NaIO₃形式存在。此外，某些油井盐水中也含有少量碘。砹是人工合成的元素。