课题

《离子反应和离子方程式书写》

教学目标

1、知识与技能：设计CuSO₄溶液BaCl₂溶液反应，通过实验现象推断出离子反应概念；掌握简单的离子方程式的书写。

2、过程与方法：通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习惯，使学生初步学会通过实验研究化学知识的方法。

3、情感态度价值观：体验实验是学习化学知识和方法的重要途径，培养学生的合作精神和严谨求实、敢于探索的科学态度。

重点

离子反应概念

难点

离子反应判断，离子方程式书写

教学方法

实验--讲授教学法，集体讨论交流

仪器、用品

硫酸铜溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、试管、滴管

教学内容

教师活动

学生活动

意图和手段

知识回顾

回忆电解质概念

请学生书写AgCl、BaCl₂电离方程式

书写相关电解质电离方程式：

 AgCl = Ag⁺ +Cl^-

 BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl^- 

巩固知识点

过渡、设问

完全电离的电解质在溶液中电离，以离子形式存在；当不同的电解质混合后，这些离子是否存在呢？

思考

实验设计

实验1：往硫酸铜溶液中加氯化钠溶液

实验2：往硫酸铜溶液中加氯化钡溶液

观察实验，思考从探究实验能得到的结论：

实验1：无明显现象

实验2：蓝色溶液中有白色沉淀

将课本实验2-1修改为硫酸铜实验，现象便于分析

实验结论

分析反应前后溶液中的离子得出离子反应的概念

结论1：硫酸铜和氯化钠不反应，符合复分解反应条件

结论2：硫酸铜和氯化钡反应，Ba²⁺和SO₄^2-参与

结论3：【离子反应】溶液或熔融状态有离子参与或生成的反应

培养学生对现象的综合分析能力，及语言概括能力。

知识迁移

自行推断非离子反应的概念

培养学生知识迁移能力。

随堂练习1

判断下列反应是否是离子反应：

1、  NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O

2、  2H₂ + O₂ ＝ 2H₂O

3、  Zn + 2HCl ＝ ZnCl₂ + H₂↑

4、  Fe + CuSO₄ ＝ FeSO₄ + Cu

5、  CaCO₃ ＝ CaO + CO₂↑

教师结合学生易错点进行点评、讲解。

学生动手，部分学生对于离子反应概念掌握不是很好。

对比自己的答案，查漏补缺，完善。

以练习巩固离子反应概念的要点：强调有离子参与或生成即可。

过渡、引导

如何直观地表示硫酸铜和氯化钡反应中实际只有钡离子和硫酸根参与呢？

学生逐步建立“现象推导本质”的学习思维。

使知识系统化、条理化。

离子方程式

【定义】用实际参与离子符号表示化学反应的式子。

区分离子方程式和电离方程式概念。

理解记忆，了解离子方程式是离子反应的表示式。

培养学生的对比理解能力。

离子方程式书写

以硝酸银和氯化铜反应为例讲解书写步骤：

1、“写”——完整的化学方程式

2AgNO3 + CuCl2 ＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

2、“拆”——

易溶于水、易电离物质——离子

难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物——化学式

2Ag⁺+2NO₃^-+Cu²⁺+2Cl^- ＝ 2AgCl↓+Cu²⁺+2NO₃^-

3、“删”--方程式两边形式相同离子

4、“查”——原子数守恒、电荷守恒

           是否符合实际，最简原则

Ag⁺ + Cl^- ＝ AgCl↓

认真听课，重点掌握拆分步骤，回忆相关物质的溶解性

【易溶、易电离物质】：

强酸、强碱、可溶盐

【难溶、难电离物质】：

弱酸、弱碱、难溶盐、水

培养学生概括、提取知识的能力。

随堂练习

按步骤书写离子方程式：

1、 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O

2、 CO₂ + Ca(OH)₂ ＝ CaCO₃↓ +  H₂O

3、Zn + 2HCl ＝ ZnCl₂ + H₂ ↑

学生动手练习，巩固书写步骤，注意什么物质可以拆，什么物质不能拆

练习巩固

知识归纳

学生归纳、总结拆分要点，便于书写离子方程式

在对比中学习、归纳

随堂练习

判断下列离子方程式正误：

1、             稀硫酸滴在铜片上

Cu + 2H⁺ ＝ Cu²⁺ + H₂↑

2、              氢氧化钡和盐酸中和

Ba(OH)₂ + 2H⁺ ＝ 2H₂O + Ba²⁺

3、              碳酸钙和盐酸反应

CO₃^2- + 2H⁺ ＝ H₂O + CO₂↑

4、              铁片插入硫酸铜中

Fe + Cu²⁺ ＝ Fe²⁺ + Cu

5、              盐酸与氧化铜反应

2H⁺ + O^2- ＝ H₂O

6、              铜片插入硝酸银溶液

Cu + Ag⁺ ＝ Cu²⁺ + Ag

判断并归纳书写要点：

1、  必须符合客观实际

2、  易溶、易电离物质写离子式

3、  难溶、难电离物、气体、   单质及氧化物写化学式

4、  遵守电荷、原子守恒

5、  固体间的反应不写离子方程式

以练习为辅，归纳知识点

总结归纳

1、             离子反应

2、             离子方程式书写要点

学生回忆总结

作业

课本34页第9题

[板书设计]

§2-2 离子反应及离子方程式书写

一、离子反应

二、离子方程式的书写

1、写

2、拆

3、删

4、查

[教学反思]

1、  课堂气氛较活跃，授课思路流畅，语音语速控制良好；

2、  离子方程式书写步骤分析条理清晰，层层推进；

3、  缺乏师生互动，学生动手练习时间少，知识点巩固性不强；

4、所归纳的知识点大部分由自己完成，学生参与度不高，显得不够放手，不够自信。