蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性有关：

1.判断盐的稳定性。判断该盐是否稳定。有些盐不稳定，加热蒸干后会发生分解，检查盐加热后是否会分解如： Ca(HCO₃ )₂ 由于不稳定加热蒸干后，分解为 CO₂ 和水蒸气（ H₂ O ） 挥发后剩下的物质是 CaCO₃ ：

2.判断盐的还原性。判断该盐是否还原性物质，是否发生氧化还原反应。有些还原性物质加热时在空气中氧气的作用下会被氧化。如 Na₂ SO₃ 加热时被空气中 O₂ 氧化为 Na₂ SO₄：

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3.判断盐水解后是否生成挥发性酸。判断该盐水解后是否生成挥发性酸，一般强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会发生水解，如 AlCl₃ 是强酸弱碱盐 , 水解后生成 Al(OH)₃ , 和 HCl ，由于 HCl 是挥发性酸， AlCl ₃ 溶液蒸干后余下的物质为 Al(OH)₃ ，如果继续灼烧，则产物为 Al₂ O₃ 。可用下图分析微观过程：：

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4.判断盐是否为多元弱酸强碱盐。多元弱酸强碱盐一般有 Na₂ PO₄ 、 Na₂ CO ₃ 、 Na₂SiO₃ 、 Na₂ S 等。这些盐水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。如蒸干 Na₂CO ₃ 盐溶液得到的物质仍然是 Na₂ CO₃ ，微观过程：

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5.综合分析判断同时存在水解性、不稳定性的盐。由于 NaClO 是弱酸强碱盐，ClO ^- 发生水解后产生的弱酸 HClO 不稳定会分解成 HCl 和 O₂， HCl 与水解产生的 NaOH 发生反应得到 NaCl ，因此加热蒸发 NaClO 溶液最后得到的是 NaCl 固体。微观过程：

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6.综合分析判断同时存在水解性、不稳定性、还原性的盐。蒸发时要综合考虑水解性、不稳定性、还原性的盐。如加热蒸发 FeCl₂ 溶液时， Fe²⁺ 被空气中的 O₂ 氧化为 Fe ³⁺ ， Fe³⁺ 水解成 Fe(OH)₃ , 同时产生挥发性酸 HCl, 蒸干 FeCl₂ 溶液时 剩下的物质是 Fe(OH)₃ , 如果再继续灼烧得到的产物为 Fe₂ O ₃ 。是否不水解、稳定的、非还原性的盐蒸发不水解、不分解、不氧化的盐，得到的物质为该盐的晶体。如 NaCl, Na₂SO₄

科学的思想方法：判断盐溶液蒸干后所得物质，要综合考虑多种因素，比如该盐的稳定性、是否发生水解、还原性等，另外还有考虑在这个体系中盐的稳定性、该盐溶液的酸碱性，即是强酸弱碱盐（酸性）、弱酸强碱盐（碱性）、还是中性（强酸强碱盐）、还原性有一个因素还是同时存在几种因素？要综合考虑、逐步分析，以动态方式（涉及到分解反应、水解反应、氧化还原反应）思考问题