初中化学中各类物质相互反应规律

①金属＋氧气 —→  金属氧化物

2Mg+O₂ ====2 MgO   3Fe+2O₂=====Fe₃O₄    4Al +3O₂====2Al₂O₃

②非金属＋氧气— → 非金属氧化物

S + O₂====SO₂           4P + 5O₂====2P₂O₅

③金属＋酸→盐＋氢气

条件：在金属活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢。

例：2Al+3H₂SO₄ ==Al₂(SO₄)₃+3H₂↑  Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑        Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑

④金属＋盐→新金属＋新盐

条件：在金属活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

举例：Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu  2Al+ 3CuSO₄ === Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Cu +2 AgNO₃=== Cu(NO₃)₂ + 2Ag

⑤金属氧化物＋酸→盐＋水  （金属去锈）

Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O   Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

⑥酸＋碱→盐＋水  （酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。）

例：HCl + NaOH === NaCl +H₂O   H₂SO₄ + Cu(OH)₂ == CuSO₄ + 2H₂O

⑦非金属氧化物＋碱→盐＋水

例：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O   2NaOH + SO₂ == Na₂SO₃ + H₂O

2NaOH + SO₃ == Na₂SO₄ + H₂O

⑧酸＋盐→另一种酸＋另一种盐

条件：生成物有沉淀、气体或水。

例：Na₂CO₃+2HCl =2NaCl+H₂O +CO₂↑ NaHCO₃+2HCl= NaCl+H₂O +CO₂↑

⑨碱＋盐→另一种碱＋另一种盐

条件：反应物均可溶，生成物有沉淀、气体或水。

例：Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+ 2NaOH

⑩盐＋盐→新盐＋另一种新盐

条件：反应物均可溶，生成物有沉淀、气体或水。

例：CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+ 2NaCl