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溶剂的分类及溶剂化作用

(2008-04-26 10:13:50)
标签：

教育
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溶剂的分类及溶剂化作用
三、溶剂化作用
1．溶剂化
    在溶液中，溶质被溶剂分子包围的现象称为溶剂化。例如：氯化钠在溶液中，结构单元就是水化的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
2．溶剂化的本质
    一个极性溶剂分子有带部分正电荷的正端和带部分负电荷的负端，如R-Oδ--Hδ+。正离子与溶剂的负端，负离子与溶剂的正端互相吸引，称为离子—偶极作用，也称为离子偶极健。离子—偶极作用是溶剂化的本质，一个离子可形成多个离子—偶极健，结果离子被溶剂化，在溶剂包围中。
    质子溶剂的溶剂化作用除了离子—偶极健外，往往还有氢键的作用。
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 3．溶剂化的结果
    稳定了离子，降低了离子的化学反应活性。例如质子溶剂不仅稳定正离子，还急剧地降低了负离子的反应活性，因为负离子的碱性及亲核性是一致的。

四、关键词
溶剂的作用，极性溶剂，非极性溶剂，质子溶剂，非质子溶剂，溶剂化，离子—偶极键。

五、练习题
1.下列溶剂那些是极性溶剂？哪些是非极性溶剂？哪些是质子溶剂？哪能些是非质子溶剂？

     CCl4 CH3OH 液NH3

     （CH3)2S=0 （CH3)2NOCH (DMF）

    极性溶剂：  

    非极性溶剂：

    质子溶剂：  

    非质子溶剂：

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