2015安徽高考理综化学试题及解析

7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：

A．分子式为C₃H₂O₃

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO₂

【答案】A

【解析】

考点：物质结构 物质的量

8．下列有关实验的选项正确的是：

A.配制0.10mol/L NaOH溶液	B．除去CO中的CO2	C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

【答案】B

【解析】

试题分析：Ａ、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误，此题选B。

考点：化学实验基本操作

9．下列有关说法正确的是：

A．在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解

B．Fe(OH)₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象K]

C．H₂、SO₂、CO₂三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

【答案】C

【解析】

考点：元素及化合物

10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：

A．该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存

B．该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存[XK]

C．向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=== Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

【答案】D

【解析】

试题分析：A、ClO^-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br^-，故A错误；B、混合溶液中存在Cl^-，所以Ag⁺不能大量存在，故B错误；C、该溶液呈碱性，不应该有H⁺，故C错误；D、方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H₂O+Cl₂↑，生成1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个，D正确；此题选D

考点：离子反应

11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

【答案】A

【解析】

考点：化学反应速率 化学平衡

12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同事测得溶液的pH为8.0	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

【答案】D

【解析】

试题分析：A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰呈淡蓝色，该气体为H₂，Ｂ正确；C、PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D。

考点：元素及化合物 实验基础

13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)

【答案】B

【解析】

考点：电解质溶液

25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al_____Si	N____O	金刚石_____晶体硅	CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H⁺向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

【答案】（1）第三周期ⅢA族，（2）1s²2s²2p³，1个（3）>，<，>，<（4）2H⁺ + NO₃^--e^-=NO₂ + H₂O，铜极，加水将浓硝酸稀释成稀硝酸

考点：物质结构与性质 电化学

26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

（1）A的名称是______；试剂Y为_____。

（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。

（3）E→F的化学方程式是_______________________。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH₂OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。

（5）下列叙述正确的是______。

a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

【答案】（1）甲苯、高锰酸钾（2）取代反应、羧基、羰基（3+NaOH→ +HBr

（4），其他同分异构体，可改变取代基的位置

（5）ad

【解析】

试题分析：（1）甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸；（2）溴原子取代羟基，（3）卤原子水解生成羟基；（4）由于D的分子式为：C₁₃H₁₀O，根据条件推断W的支链中含有碳碳叁键和一个羟基；（5）羧基的酸性大于酚羟基，故a正确；羰基可以发生氢气加成，即还原反应，故b错误；c、E中含有5中不同环境的Ｈ，故c错误；d、正确；

考点：有机合成与有机推断

27.（14分）硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO₂+□SiO₂+□Na+□H₂-------□NaBH₄+□Na₂SiO₃

（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH₄）并回收溶剂，采用的方法是______。

（4）NaBH₄（s）与水（l）反应生成NaBO₂（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。

【答案】（1）隔绝空气，煤油，镊子、滤纸（2）系数为：1、2、4、2=1、2；（3）加入异丙酸后过滤；过滤，冷却结晶（4）NaBH₄（s）+H₂O(l) = NaBO₂（s）+H₂(g) △H=-216KJ/mol；

【解析】

试题分析：（1）由于NaBH₄常温下能与水反应，Na比较活泼，故充入氩气，是排空装置中的空气，避免影响反应；少量金属钠保存在煤油里；取用钠时，用镊子夹取，滤纸吸干表面的煤油；（2）NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂-------NaBH₄+2Na₂SiO₃；（3）加入异丙酸后过滤；过滤，冷却结晶（4）根据物质的量计算，n(NaBH₄)=0.1mol，故热方程式为：NaBH₄（s）+H₂O(l) = NaBO₂（s）+H₂(g) △H=-216KJ/mol；

考点：工艺流程

28．（14分）某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol·L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组突出了如下假设:

假设一：溶液中的NO₃^-

假设二：溶液中溶解的O₂

（1）验证假设

该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体		假设一成立[
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体]

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____;V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

（2）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）

（3）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O₂和KNO₃，氧化相同的H₂SO₃溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是

___________

【答案】（1）无现象、白色沉淀生成（2）SO₂溶于水后生成H₂SO₃，亚硫酸显酸性，故pH值减小；SO₂ +H₂OH₂SO₃ H₂SO₃2H⁺ +SO₃^2-，H⁺+NO₃^-=HNO₃，硝酸酸性大于亚硫酸；

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	无现象	假设二成立
实验2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	有白色沉淀生成

（3）大于，前者是将H₂SO₃氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后者。

【解析】

试卷分析：（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，SO₂溶于水后生成H₂SO₃，亚硫酸显酸性，电离出Ｈ^＋，和NO₃^-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO₃^2-氧化成SO₄^2-，故生成白色的BaSO₄沉淀；（2）SO₂溶于水后生成H₂SO₃，亚硫酸显酸性，故pH值减小；SO₂ +H₂OH₂SO₃ H₂SO₃2H⁺ +SO₃^2-，H⁺+NO₃^-=HNO₃，硝酸酸性大于亚硫酸；验证假设二需要做对比实验如下：

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	无现象	假设二成立
实验2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	有白色沉淀生成

（3）前者是将H₂SO₃氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后者。故前者pH值大于后者。

考点：实验设计与评价 探究实验