2014江苏高考化学试卷及解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）

1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是

A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水

C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大

【答案】A

【解析】水是弱电解质，A正确；可燃冰是甲烷和水的混合物，B错误；氢氧两种元素还可以组成双氧水，C错误；0℃时冰的密度小于液体水的密度，D错误。

2．下列关于化学用语的表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

【答案】B

【解析】A选项过氧化钠为离子键，正确的是，错误；溴原子表示正确，B正确；硫离子的结构示意图中最外层为8电子，正确的表示为 C错误；D为对二甲苯，错误。

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、CO₃^2－

B．c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

D．0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH₄^＋、SCN^－、SO₄^2－

【答案】C

【解析】pH=1的溶液CO₃^2－不能大量存在（CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑），A错误；B选项中溶液的pH值可能为1或13，pH为13时，Cu^2＋不能大量共存（Cu^2＋+2OH^—=Cu(OH)₂↓），错误；C选项都能大量共存，正确；D中Fe³⁺与SCN^－不能共存（Fe³⁺+3SCN^－= Fe(SCN)₃），错误。

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

【答案】B

【解析】熔点高，与半导体材料无关，A错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸过多，B正确；漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，C错误；氧化铁与酸反应与制作红色涂料无直接对应关系，D错误。

5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

甲 乙 丙 丁

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

【答案】C

【解析】制取氯气，需要加热，A错误；气体除杂应深入浅出，B错误；过滤可以分离二氧化锰和氯化锰溶液，C正确；氯化锰易发生水解反应，D错误。

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

【答案】A

【解析】根据氧原子守恒，1.6g氧气和臭氧含有氧原子的数目为0.1N_A，A正确；丙烯酸中含有碳氧双键和碳碳双键，B错误；标准状况下苯为液体，C错误；过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气，转移的电子数为0.2mol，D错误。

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－=Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

【答案】D

【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。

8．列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质 组别	甲	乙	丙
A	Al	HCl	NaOH
B	NH3	O2	HNO3
C	SiO2	NaOH	HF
D	SO2	Ca(OH)2	NaHCO3

【答案】B

【解析】A 组中铝、盐酸、氢氧化钠均能反应，错误；B中氧气和硝酸不能反应，正确；C中三种物质均能反应，错误；D中三种物质均能反应，错误。

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A错误；氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B错误；碳酸的酸性 大于硅酸，C错误；水的热稳定性大于硅烷，D正确。

10．已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₁

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g) △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₃

4Fe(s)＋3O₃(g)＝2Fe₂O₃(s) △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s) △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H₁＞0，△H₃＜0

B．△H₂＞0，△H₄＞0

C．△H₁＝△H₂＋△H₃

D．△H₃＝△H₄＋△H₅

【答案】C

【解析】根据反应特点，碳燃烧放热，△H₁<0，二氧化碳和碳反应吸热，△H₂>0,CO燃烧放热，△H₃<0铁和氧气反应放热△H₄<0，CO还原氧化铁放热，△H₅<0；△H₁=△H₂+△H_{3 ，}C正确；根据反应3△H₃=2△H₄ +2△H₃ ，D错误。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

【答案】C

【解析】在海轮外壳上附着铜片，铁做负极，加速腐蚀，A错误；B选项中反应为熵减的反应，△H不一定大于0，错误；加热碳酸钠溶液，碳酸根的水解程度变大，水解吸热，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，C正确；浓硫酸做催化剂和吸水剂，平衡常数不变，D错误。

12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子

C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr₂发生取代反应

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

【答案】BD

【解析】去甲肾上腺素含有2个酚羟基和1个醇羟基，A错误；含有1个手性碳原子，B正确；1mol去甲肾上腺素最多能与3mol溴发生取代反应，C错误；去甲肾上腺素含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，含有氨基能与盐酸反应，D正确。

13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅绿色，A结论正确；生成氯化银沉淀，说明氯水中含有氯离子，B正确；加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明有氢离子，C正确；氯气氧化亚铁离子，D错误。

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞cCH₃COO^－)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：

2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

【答案】AC

【解析】等浓度等体积的醋酸钠和盐酸混合，生成醋酸和氯化钠，醋酸根水解，离子浓度关系正确，A正确；等浓度等体积的氯化铵与氨水混合pH大于7，说明电离大于水解，铵根离子大于氨水的浓度，B错误；根据物料守恒，钠原子的物质的量是碳原子的1.5倍，C正确；草酸钠与盐酸反应，根据溶液电中性原则，关系式漏掉阴离子氯离子，D错误。

15．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器 编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

【答案】AD

【解析】由图表可以看出，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，A正确；由于反应为气体总体积保持不变的反应，增大甲醇的量，平衡不移动，B错误；容器I的温度高，到达平衡所用的时间短，C错误；根据容器I中各物质的量的关系，可以求出平衡常数K=0.16，当充入甲醇0.15mol，甲醚0.15mol，水0.10mol时， Qc=0.10×0.15/0.15=0.10<0.16,平衡向正方向移动，D正确。

非选择题

16、（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。

（2）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【答案】（12分）

（1）Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（so₄）₃+3H₂O SiO₂

（2）CaSO₄ 3CaCO₃+2Al³⁺+3SO₄^2-+3H₂O=2Al(OH)₃+3CaSO₄+3CO₂

（3）溶液中的部分亚硫酸根被氧化成硫酸根，减小

【解析】（1）粉镁灰中含有氧化铝和二氧化硅，加入硫酸，氧化铝与硫酸反应，二氧化硅不和硫酸反应，化学方程式为：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（so₄）₃+3H₂O，滤渣的成分为二氧化硅。

（2）加入碳酸钙调节溶液的pH，溶液中的硫酸根与钙离子结合生成滤渣，滤渣II的主要成分是硫酸钙；若溶液的pH值偏高则部分硫酸铝转化成氢氧化铝沉淀，导致溶液中的铝离子含量降低，离子方程式为3CaCO₃+2Al³⁺+3SO₄^2-+3H₂O=2Al(OH)₃+3CaSO₄+3CO₂

（3）流程中完全分解产生的二氧化硫小于被吸收的二氧化硫的总量，主要是因为有部分亚硫酸根被氧化成硫酸根；二氧化硫被吸收后生成盐，被循环利用的溶液的pH值减小。

17．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ 、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。

Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式： 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

【答案】（15分）

（1）醚键 羰基

（2）

（3）①③④

（4）

（5）

【解析】（1）根据非诺洛芬的结构简式，可知非诺洛芬的含氧官能团为醚键，羧基。

（2）由变成，发生取代反应，加入反应的物质的化学式为C₈H₈O₂，则X的结构简式为

（3）根据官能团之间的衍变关系，属于取代反应的是①③④

（4）B的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，水解产物能与氯化铁发生显色反应，说明含有酚羟基，分子中含有2个苯环，有6种不同的H原子，则结构简式为

（5）合成流程图如下：

18．（12分）碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·x H₂O]常用作塑料阻燃剂。

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。

（2）Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·x H₂O中abcd的代数关系式为 。

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂0.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在270⁰C时已完全失去结晶水，600⁰C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH^－): n(CO₃^2－)（写出计算过程）。

【答案】（12分）

（1）生成物具有阻燃作用

（2）2a+3b=c+2d

（3）n（CO₂）=0.560L/22.4L.mol^-1=2.50×10^-2mol m(CO₂)=2.50×10^-2mol×44g/mol=1.10g

在270-600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出二氧化碳和水，m(CO₂)+m(H₂O)=3.390g×（0.7345-0.3702）=1.225g，

m(H₂O)=1.235g-1.10g=0.135g，

n(H₂O)=0.135/18=0.0075mol,

n(OH^-)=0.0075mol×2=0.015mol,

n(OH^-):n(CO₃^2-)=0.015:2.50×10^-2=3:5

【解析】（1）碱式碳酸镁铝具有阻燃作用，主要是分解需要吸收大量热量和生成的产物有氧化镁和氧化铝，都具有阻燃作用。（2）根据化合价的代数和为0，abcd的代数关系为2a+3b=c+2d

（4）（3）根据二氧化碳的体积求出二氧化碳的质量，根据270-600℃失去结晶水放出二氧化碳和水，根据质量分数变化可以求出水的质量，进一步求出水的物质的量，根据氢氧根的物质的量与水的关系，和二氧化碳与碳酸根的物质的量之间的关系即可求解。n（CO₂）=0.560L/22.4L.mol^-1=2.50×10^-2mol m(CO₂)=2.50×10^-2mol×44g/mol=1.10g

在270-600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出二氧化碳和水，m(CO₂)+m(H₂O)=3.390g×（0.7345-0.3702）=1.225g，

m(H₂O)=1.235g-1.10g=0.135g，

n(H₂O)=0.135/18=0.0075mol,

n(OH^-)=0.0075mol×2=0.015mol,

n(OH^-):n(CO₃^2-)=0.015:2.50×10^-2=3:5

19、（15分）实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^－的目的是 。

（2）操作X的名称为 。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为 。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^—的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

（1）SO₃^2-+I2+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺ 使四氯化碳当中的碘单质进入溶液

（2）分液

（3）防止碘升华或者被氧化，增大氯气的溶解度，氢氧化钠

（4）从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子，若溶液不变蓝，说明不含；另从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，若溶液不变蓝，说明不含碘酸根。

【解析】（1）向废碘液中加入过量的亚硫酸钠，亚硫酸钠还原碘单质生成碘离子，方程式为SO₃^2-+I2+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，操作的目的是使四氯化碳当中的碘单质进入溶液。

（2）分液得到四氯化碳。

（3）将分液控制在较低温度的原因是防止碘升华或者被氧化，增大氯气的溶解度，锥形瓶中的溶液用于尾气的吸收，故应用氢氧化钠溶液。

（4）检验方案如下：从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子，若溶液不变蓝，说明不含；另从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，若溶液不变蓝，说明不含碘酸根。

20、（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S^2－—2e^－S （n—1）S+ S^2－ S_n^2－

①写出电解时阴极的电极反应式： 。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。

（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃ 、FeCl₂ 、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe^3＋的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。

（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸汽和H₂。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为。

【答案】（14分）

（1）①2H₂O+2e^—=H₂+2OH^— ②Sn^2-+2H⁺=(n-1)S+H₂S

（2）①铜、氢、氯 ②0.5mol ③提高混合气体中空气的比例

（3）2H₂S===2H₂+S₂

【解析】（1）①溶液呈碱性，电解时水得到电子，阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^—=H₂+2OH^—；②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，Sn^2-+2H⁺=(n-1)S+H₂S

（2）在物质转化图中，铜元素的化合价都是+2价，氢的化合价均为+1价，氯的化合价均为-1价。反应中1mol硫化氢转变成S，且三价铁不改变，说明硫化氢均被氧气氧化，转移电子数为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol。根据图表，要不生成CuS，需要提高氧气的量，即提高混合气体中空气的含量。

（3）根据图像，1400°C时，硫化氢由85%减少到40%，氢气由10%增加40%，另一种气体由5%增大到20%，生成物的物质的量之比为2:1，2H₂S===2H₂+S_X根据原子个数守恒，的X=2，反应方程式为：2H₂S===2H₂+S₂

21、（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A、[物质结构与性质]

含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O。

（1） Cu+基态核外电子排布式为

（2） 与OH^－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

（3） 醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 。

（4） 含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。

（5） Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。

【答案】（12分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

（2）HF

（3）sp² 6mol或6×6.02×10²³

（4）2Cu(OH)₂+CH₃CHO+NaOH→CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O

（5）12

【解析】（1）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面，同时还有就是它的3d结构，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ ，Cu→Cu⁺失去最外层的4s¹，故Cu⁺的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰。

（2）等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，OH^—中电子数为：8+1+1=10（2个原子），所以与OH^—为等电子体的分子为HF（2个原子，10个电子）；

（3）醛基的碳原子的轨道杂化类型为sp²杂化；1个CH₃CHO分子结构中含6个键（4个C—H键，1个C—C键和1个C=O（双键一个是键，一个是键）键），故1mol乙醛中含有的键的数目为6mol；

（4）乙醛与新制氢氧化铜的反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，方程式为2Cu(OH)₂+CH₃CHO+NaOH→CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O；

（5）同一层上四个角，加上下面4个面中心四个，和上面4个面对应的4个，总共12个铜晶胞中，距离铜原子最近的铜原子有12个。

B、[实验化学]

磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。

（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe^2＋。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe^2＋，离子方程式如下：Cr₂O₇^—+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、 和。

②若滴定xmL滤液中的Fe^2＋，消耗amol·L^—1 K₂Cr₂O₇标准溶液bmL，则滤液中c(Fe^2＋)

= mol·L^—1

③为使滤液中的Fe^2＋完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。

A、加入适当过量的H₂O₂溶液 B、缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌

C、加热，使反应在较高温度下进行 D、用氨水调节pH=7

（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入含有Fe^3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄·2H₂O 。若反应得到的FePO₄·2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。

【答案】（12分）

（1）加快反应速率

（2）①用蒸馏水洗涤、用重铬酸钾溶液洗涤2-3次 ② 6ab/x ③AB

（3）氢氧化铁

【解析】（1）反应加热的目的是加快反应速率。

（2）滴定管在裝盛液体时要用蒸馏水洗涤，然后再用待盛液润洗2-3次。根据反应：重铬酸钾的物质的量为ab×10^-3，亚铁离子的物质的量为6ab×10^-3mol，则c（Fe²⁺）=6ab/x mol/L,要氧化亚铁离子，应用双氧水氧化，并不断搅拌。

（3）磷酸铁固体之所以呈黄色，主要是固体混有了氢氧化铁沉淀。