1978年全国高考化学试题及答案

一、(本题共17分)

甲元素的核电荷数为17,乙元素的正二价离子和氩原子(原子序数为18)的电子层结构相同.回答以下问题:(填空部分不必再抄题,但必须在试卷上标明题号和空格号,答案写在试卷上.)

1.甲元素在周期表里位于第①周期,第②主族,元素符号是③,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是④.

2.乙元素在周期表里位于第⑤周期,第⑥主族,元素符号是⑦,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是⑧.

3.这两种元素以什么类型的化学键相结合?这种化合物的固体能否导电?它的水溶液能否导电?

4.推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强?

5.推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还原能力哪个较强?

二、(本题共16分)

1."一克分子任何物质的体积都是22.4升."这句话是否正确?若不正确加以改正.

2.碳酸钾水溶液的pH值是等于7、还是大于7、还是小于7?说明理由.

3.从1000毫升2N的硫酸溶液中取出10毫升,这10毫升溶液的当量浓度,克分子浓度(摩尔浓度)各是多少?

4.铜跟稀盐酸能否起反应?铜跟浓硫酸能否起反应?能起反应的写出化学反应方程式,不能起反应的说明理由.

三、(本题共13分)

1.写出下列有机化合物的名称或结构式,并指出哪些是同分异构体:

(4)乙酸乙酯 (5)2-甲基丙烷

2.乙烯和乙炔各在特定的条件下都能和水发生加成反应,分别写出它们的化学反应方程式(有机化合物必须写结构式),并注明生成物的名称.

四、(本题共18分)

1.现在实验室只有下列三种装置,若要同时制取氢气、氧气和氯气,各应选用哪一种装置?(指出甲、乙、丙即可,不必另画图.)

2.图(乙)装置的长颈漏斗为什么必须插到溶液里?

3.写出制备这三种气体的化学反应方程式并注明反应条件,分别指明哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标明电子转移的方向?(用箭头表示)和总数.

五、(本题共16分)

有一包白色粉末,它是由KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2和BaCl2五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进行实验:

第一步:白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝;

第二步:另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在,用过滤法进行分离,该沉淀不溶于硝酸;

第三步:向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀产生,再加入硝酸,沉淀仍不消失.

问:1.根据上述实验现象,每一步可得出什么结论?

2.这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的?

3.写出有关的化学反应方程式,若是离子反应,只要求写简化离子方程式.

六、(本题共20分)

1.32%的硝酸溶液(比重为1.2)的克分子浓度是多少?

2.取铜和银组成的合金300毫克,溶于硝酸,以适量水稀释后,加入0.1M的氯化钠溶液24.0毫升,恰好使银完全沉淀.求该合金中铜和银的百分组成.

注:①原子量:Ag108 Cl35.5 Cu63.5 O16.0

H1.0 N14.0 Na23.0

②最后的计算结果要求写到小数点后第一位,小数点后第二位四舍五入.

1978年试题答案及评分标准

一、1.①三 ②Ⅶ ③Cl ④HClO4 (4分)

2.⑤四 ⑥Ⅱ ⑦Ca ⑧Ca(OH)2 (4分)

3.离子键相结合. (1分)

CaCl2固体不能导电. (2分)

CaCl2水溶液能导电. (2分)

4.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2更强. (2分)

5.I-的还原能力比Cl-强. (2分)

(第一题共17分)

二、1.不正确.1克分子任何气体,在标准状况下的体积都是22.4升.

(3分)

2.K2CO3水溶液pH>7, (2分)

因为它是强碱弱酸形成的盐,能水解,所以溶液显碱性. (2分)

3.当量浓度为2N, (1分)

克分子浓度(摩尔浓度)为1M. (2分)

4.铜跟稀盐酸不能起反应,因为在金属活动顺序表里铜位于氢的后面,所以铜不能跟盐酸起置换反应. (3分)

铜跟有氧化性的浓硫酸能起反应. (1分)

注:①未注明浓硫酸的氧化性,但化学反应方程式写对的也给3分.

②若只答"能反应",但化学反应方程式写成置换反应的,这3分全不给.

③分子式写错一个,整个化学反应方程式不给分,反应物和生成物的分子式全写对而方程式未配平的扣1分.

(第二题共16分)

三、1.(1)正丁烷(答丁烷也算对) (3分)

(2)乙酸(答醋酸也对) (1分)

(3)苯酚(答酚、石炭酸都可以) (1分)

正丁烷和2-甲基丙烷是同分异构体. (2分)

2.乙烯和水的加成反应:

乙醇或酒精 (1分)

乙炔和水的加成反应:

乙醛 (1分)

注:①反应条件只注明"催化剂""加热""加压"等词不扣分,两个方程都未作任何注明的总共扣1分.

②乙炔跟水的加成反应产物答乙烯醇(CH2=CHOH)的可以给1分.

③写结构简式也算对.

(第三题共13分)

四、1.氢气用(乙)图 (1分)

氧气用(甲)图 (1分)

氯气用(丙)图 (1分)

2.避免氢气从长颈漏斗逸出. (2分)

3.(1)制氢气: (4分)

锌元素被氧化,硫酸中的氢元素被还原. (5分)

(2)制氧气:

氯酸钾中的氯元素被还原,氧元素被氧化.

(3)制氯气:

MnO2中的锰元素被还原,HCl中的氯元素被氧化.

注:①化学反应方程式占2分,分子式写错1个整个化学方程式不给分,分子式全对,未配平的扣1分.

②电子转移方向和总数占1分.用第二种表达式时必须注明"得"和"失"或"+"和"-".

③元素的被氧化和被还原占1分.

④制氧气的反应条件"加催化剂MnO2"占1分,"加热"条件,因在装置图里已标明可以不再计分.

(第四题共18分)

第三步：有Cl-存在．

注:若写化合物名称或分子式也对.在第二步未注明Ca++或Ba++而结合第三步肯定BaCl2的也可不扣分.

2.这包白色粉末是由(NH4)2SO4>和BaCl2混和而成.

3.有关的化学反应方程式: (2分)

第一步:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑ (2分)

（若答(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH₄OH、NH₄OH=NH₃­+H₂O

也算对.若写简化离子反应式不给分.)

第三步:Ag++Cl-=AgCl↓(2分)

注:离子反应不要求写分子反应方程式,写对了不给分,写错了也不扣分.分子式写错,整个方程式不给分.

(第五题共16分)

注: ①体积和重量换算占2分.

②溶液重量和溶质重量的换算占2分.

③重量和克分子数的换算占2分.

④运算结果占2分.

2.解法(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 (1分)

NaCl的克分子数=0.1×0.024=0.0024 (3分)

根据化学反应方程式可知:

NaCl克分子数=AgNO3克分子数=AgCl克分子数=银的克原子数=0.0024 (3分)

银的重量=0.0024×108=0.259克 (2分)

Cu%=1-86.4%=13.6% (1分)

注: ①概念清楚,但由于任何一步算错,使最后结果不对的,总共

扣2分.

②根据NaCl克分子数或毫克分子数或克数,列出比例式,求AgNO3

或AgCl,再算银的重量也对,同样给5分.

③直接指出NaCl克分子数等于银的克原子数的也对,不扣分.

解法(2)写出化学反应方程式,直接列出求Ag的算式,

Cu%=1-86.4%=13.6%

注:分数的分配原则同解法(1).

(第六题共20分)