浓度、温度对化学平衡的影响

    实验原理：浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。

    实验操作：①向盛有5 mL 0.01 mol·L^-1FeCl₃溶液的试管中加入5 mL 0.03 mol·L^-1 KSCN溶液，溶液呈红色。将此溶液均分置三支试管中，向第一支试管中加入少量1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化；向第二支试管中滴加少量1 mol·L^-1KSCN溶液，观察溶液颜色变化；向第三支试管中滴加少量NaOH溶液，观察观察现象。

    ②把NO₂和N₂O₄的混合气体盛在两个联通的烧瓶里，用夹子夹住橡皮管。把一个烧瓶放在热水里，把另一个放在冰水（或冷水）里，如图下图所示，观察现象。

     
    实验现象及结论：①第一支试管中溶液颜色加深；第二支试管中溶液颜色加深；第三支试管中有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅。由于在这个反应体系中存在下列平衡：Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃，滴加浓的FeCl₃溶液、滴加浓的KSCN溶液均是增加反应物浓度，使平衡右移，颜色加深。滴加NaOH溶液与Fe³⁺反应生成红褐色的Fe(OH)₃沉淀，减少反应物浓度，使平衡左移，颜色变浅。说明：在其他条件不变时，反应物浓度减小或生成物浓度增大，平衡向消耗生成物的方向移动，即平衡左移；反应物浓度增大或生成物浓度减小，平衡向消耗反应物的方向移动，即平衡右移。

    ②在热水的烧杯中气体颜色加深；在冷水的烧杯中气体颜色变浅。由于烧瓶中的气体存在下列平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，△H=﹣56.9 kJ·mol^-1，该可逆反应正反应是放热的，逆反应是吸热的。NO₂(g)为红棕色，N₂O₄(g)为无色，所以混合气体的颜色深浅由NO₂的浓度决定。升温气体颜色加深，表明NO₂的浓度增大，即平衡向吸热方向移动；降温气体颜色变浅，表明NO₂的浓度减小，即平衡向放热方向移动。说明：在其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

    问题：①在增大反应物浓度或减小反应物浓度的过程中正、逆反应速率如何变化？在升温或降温过程中正、逆反应速率如何变化？这些反应速率的变化又是如何影响化学平衡移动的？化学反应速率与化学平衡间存在着什么样的关系？某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？

    ②在用氯酸钾分解制氧气时加入二氧化锰后能否提高氧气的量？

    ③已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡Cr₂O₇^2－+H₂O 2CrO₄^2－+ 2H⁺

                                       (橙色)          (黄色)

分析加入NaOH溶液(6 mol·L^-1)或稀H₂SO₄溶液有何现象？

    ④在恒容的容器中，2NO₂(g)N₂O₄(g)，平衡后，向容器中再通入反应物NO₂，或向容器中再通入生成物N₂O₄，两种情况下，平衡如何移动？两种情况下，重新达到平衡后，NO₂的百分含量如何变化？