温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响

    实验原理：浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

    实验操作：①分别向两支装有表面积大致相同的镁条、铁片的试管中同时加入同体积0.5 mol·L^-1盐酸，观察发生的现象。

    ②分别向两支装有表面积相同的铁片的试管中同时加入同体积0.5 mol·L^-1和3 mol·L^-1的盐酸，观察发生的现象。

    ③分别将表面积相同铁片同时加入盛有不同温度的盐酸的试管中，观察发生的现象。

    ④向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支试管中加入二氧化锰粉末，观察发生的现象。

    ⑤分别向两支装有等质量的块状碳酸钙、碳酸钙粉末的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸，观察发生的现象。

    实验现象及结论：①镁条上产生气泡且很快，镁条快消失。铁片上产生气泡但较慢，铁片未消失。Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑，Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑，Mg比Fe活泼，与酸的反应剧烈且快。说明：在其他条件相同时，金属的活泼性越强，与酸的反应越快。说明：化学反应速率可由反应物本身的性质决定(内因)。

    ②加0.5 mol·L^-1的盐酸的试管内产生的气泡慢，加3 mol·L^-1的盐酸的试管内产生的气泡快。说明：在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应越快。

    ③温度高的产生的气泡快，温度低的产生的气泡慢。说明：在其他条件相同时，反应物的温度越高，化学反应越快。

    ④加二氧化锰的双氧水的试管内产生的气泡快，不加二氧化锰的双氧水的试管内产生的气泡慢。在双氧水分解反应中，二氧化锰、氯化铁等均可作催化剂，2H₂O₂==2H₂O+O₂↑。说明：在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快。

    ⑤盛碳酸钙粉末的试管内产生气泡快，盛块状碳酸钙的试管内产生气泡慢。CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，说明：在其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应越快。

    通常情况下，增大反应物浓度、升高温度、增大反应物的接触面积以及使用催化剂可以提高化学反应速率。

    问题：①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速率且不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的(    )  A．NaOH(s)  B．H₂O  C．Na₂CO₃(s)  D．CH₃COONa(s)   E．NaCl溶液

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了加快反应速率且不影响生成H₂的总量，可采取的措施是(    )  A．适当升温  B．加入少量的CuSO₄(s)  C．加入少量的浓H₂SO₄   D．加入一定量镁粉  E．NaNO₃(s)

    ②请利用所学知识回答问题：⑴消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。⑵从化学反应的角度分析，使用电冰箱的主要目的是什么？⑶为什么高压锅做饭快？⑷为什么加酶洗衣粉去污快？⑸为什么烧柴煮饭时要将木柴劈小？

    ③为什么氯水、浓HNO₃、AgNO₃溶液、KMnO₄溶液、AgBr(s) 等要存放在棕色瓶中，并放在冷暗处？为什么强光照射H₂与Cl₂混合气体、甲烷与Cl₂混合气体易发生爆炸等？

    ④取一定质量的用砂纸打磨好的镁带与足量的浓盐酸混合，反应速度与时间的关系如下图所示。为什么反应速度会先增大，后减小，最后停止？