氨及铵盐的性质

    实验原理：氨极易溶于水，NH₃与水反应，氨与酸反应。铵盐受热易分解，铵盐与碱反应放出氨气。

    实验(1)：氨的喷泉实验

    实验操作：如图所示，用干燥的圆底烧瓶收集的一瓶NH₃，用带有玻璃管和滴管(滴管中预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，将烧瓶倒置在铁架台上。玻璃管插入到盛有水的烧杯中(水中预先滴入少量酚酞试液)，轻轻地挤压滴管的胶头，使少量的水进入到烧瓶，观察现象。

    实验现象及结论：烧瓶内形成红色喷泉。说明氨极易溶于水。烧杯中的水能够进入烧瓶形成喷泉，主要是因为烧瓶内部的压强远远小于外部压强，这样外界压强就能够将烧杯中的水挤压进烧瓶，而内部压强减小主要原因就是NH₃极易溶于水。溶液显红色，说明氨溶于水后呈碱性。碱性又说明了氨溶于水时能与水反应产生一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。

     NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－ 或NH₃+H₂O NH₄⁺+OH^－
    问题：①喷泉实验成败的关键是什么？如果喷泉的水不能够充满烧瓶，可能的原因有哪些？(装置气密性不好或瓶塞未塞紧或氨气收集不满或收集氨气时烧瓶内空气未排尽或氨气吸潮)

    ②HCl、SO₂、NO₂等易溶于水的气体能否形成喷泉？是否只有溶解度很大

的气体才能形成喷泉？SO₂、CO₂、Cl₂等酸性气体易溶于NaOH溶液，能否形成喷泉？CH₄、C₂H₆、C₂H₄等有机物的气体易溶于汽油等有机溶剂，能否形成喷泉？C₂H₄、C₂H₂等不饱和的有机物的气体与溴水能否形成喷泉？

    ③如果将NO₂和O₂以体积比4∶1混合、NO和O₂以体积比4∶3混合、HCl和NH₃以体积比1∶1混合、H₂S和SO₂以体积比2∶1混合等，能否形成喷泉？

    ④喷泉实验中装满水的胶头滴管作用是什么？如果没有装满水的胶头滴管，请你说明引发喷泉的可能方法？

    ⑤除了以上实验装置外，能否采用其他装置形成喷泉？喷泉实验的基本原理是什么？

    实验(2)：氨与酸反应

    实验操作：分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，然后抽去中间的玻璃片，观察现象。

    实验现象及结论：瓶内产生大量白烟。说明氨能与盐酸反应，生成固体氯化铵小颗粒分散在空气中形成白烟。

     NH₃+HCl==NH₄Cl

    实验(3)：铵盐受热易分解

    实验操作：取少量氯化铵固体放在试管中加热，观察现象。取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中，观察现象。

 实验现象及结论：试管底部氯化铵固体减少，接近试管口出现白雾，又凝结成晶体附于试管壁。说明氯化铵加热易分解，生成的两种气体在试管口又会重新化合生成氯化铵。试管底部碳酸氢铵固体减少甚至消失，澄清石灰水变浑浊。说明碳酸氢铵加热易分解生成CO2、NH3、H2O。 

    NH₄Cl NH₃↑+HCl↑；NH₃+HCl== NH₄Cl

    NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

    实验(4)：铵盐与碱反应放出氨气

    实验操作：如图所示，在实验室里常用氯化铵和氢氧化钙加热的方法来制取少量NH₃。用向下排气法收集并用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃是否收集满。

    实验现象及结论：湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明铵盐与碱反应放出氨气。

     2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
    问题：①生产Cl₂的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如果有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

    ②用试管收集氨气时，为什么要塞一团棉花？如何干燥NH₃？能否浓硫酸干燥NH₃？能否用无水氯化钙固体干燥NH₃？

    ③能否使用NH₄HCO₃、NH₄NO₃代替NH₄Cl？为什么？能否使用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂？为什么？使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

    ④实验室为了快速制得氨气，能否用浓氨水加固体NaOH(或加碱石灰、或加生石灰)来制取？为什么？