碳酸钠与碳酸氢钠的性质

    实验原理：碳酸钠、碳酸氢钠分别与强酸或强碱的反应；碳酸钠、碳酸氢钠溶液的弱碱性；碳酸氢钠的不稳定性。

    实验(1)：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应

    实验操作：各取少量碳酸钠、碳酸氢钠固体于两试管中，分别滴入盐酸，观察实验现象。各取饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液5mL放入两根试管中，分别向其中逐滴慢慢地加入0.05mol/L的稀盐酸溶液，观察反应现象。

    实验现象及结论：碳酸钠、碳酸氢钠固体加入盐酸均产生无色气体，碳酸氢钠遇到盐酸放出气体比碳酸钠剧烈得多。饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液逐滴滴入盐酸，碳酸氢钠溶液就有气体生成，饱和碳酸钠溶液先无现象后生成气体。说明碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸等酸反应产生CO₂气体。碳酸氢钠与盐酸反应放出CO₂比碳酸钠与盐酸反应放出快，是因为加入盐酸后，HCO₃^－直接与H⁺结合生成不稳定的H₂CO₃分解生成CO₂。而碳酸钠溶液中存在大量CO₃^2－，加入盐酸后，CO₃^2－先与H⁺结合生成HCO₃^－，再与H⁺结合才能生成H₂CO₃，所以放出CO₂速度慢。

    Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O；

    Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl；NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O

    实验(2)：碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水反应

    实验操作：在两支试管中分别加入2-3mL澄清石灰水，分别向其中加入少量的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，观察实验现象。

    实验现象及结论：两支试管中均有白色沉淀生成。说明碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙等碱反应。

    Na₂CO₃+Ca(OH)₂==2NaOH+CaCO₃↓；

    NaHCO₃+Ca(OH)₂==NaOH+CaCO₃↓+H₂O

    实验(3)：碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别测pH

    实验操作：分别测量0.1mol/L的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的pH，比较其大小。

    实验现象及结论：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的pH均大于7，且碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH。说明碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液均可水解呈碱性，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度。

     CO₃^2－+H₂O OH^－+HCO₃^－； HCO₃^－+H₂O OH^－+H₂CO₃

    实验(4)：碳酸氢钠不稳定性质实验

    实验操作：在一干燥的试管里放入碳酸氢钠粉末，约占试管体积的1/6。试管口用带有导管的单孔胶塞塞紧，并把试管用铁夹固定在铁架台上，使管口略向下倾斜。导管的一端浸在盛有澄清石灰水的烧杯里。加热试管，观察实验现象。

    实验现象及结论：烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠产生。说明碳酸氢钠不稳定，受热分解生成水和二氧化碳等。

    2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

    问题：①如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃？有几种方法？如果是Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液又如何鉴别？如果是Na₂CO₃溶液和稀盐酸，不用试剂如何鉴别？

    ②泡沫灭火器中使用小苏打而不使用苏打，为什么？做面条时，为了防止面粉较长时间储存变酸，加入适量面碱选用苏打而不选用小苏打，为什么？洗涤餐具及实验室里的玻璃仪器时，选用苏打而不选用小苏打，为什么？治疗胃酸过多时，选用小苏打而不选用苏打，为什么？

    ③向苏打饱和溶液中通入足量的二氧化碳气体会观察到有晶体析出，为什么？

    ④如何实现Na₂CO₃和NaHCO₃的相互转化？

    ⑤如何除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠？如何除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠？

    ⑥候氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，反应生成小苏打，过滤后将小苏打加热分解得到纯碱，请用化学方程式表示其反应原理。