氯化银溶度积的计算

【原题】向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag⁺)和c(Cl^—)的乘积是一个常数，c(Ag⁺)·c(Cl^—)=1.0×10^—10，当溶液中c(Ag⁺)· c(Cl^—)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag⁺)是多少？

（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？

【解】⑴由Ag⁺+Cl^—=AgCl

可知沉淀后c(Cl^-)=（0.02—0.018）50/（50+50）=0.001mol/L

所以c(Ag⁺)=1×10^-10/0.001=1×10^—7mol/L

⑵再加入50mL盐酸后c(Ag+)=1×10^-7×100/（100+50）=2/3×10^-7mol/L

c(Cl^-)=0.001mol/L

c(Ag⁺)×c(Cl^-)=2/3×10^-7х10^-3=2/3•10^-14<1×10^-12

所以不产生沉淀.