盐酸和氢氧化钠混合后溶液的pH计算

【原题】pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按体积比V₁ ：V₂混合.当混合液分别呈中性、酸性、碱性时，且V₁ ：V₂=10ⁿ时，a+b分别为多少？

【解析】 ①呈中性：即pH=7.

                   n(H⁺)=n(OH^—)

                    10^—a·V₁=10^{—（14－b）}·V₂

                    V₁ ：V₂=10^—14+a+b

                               10ⁿ= 10^a+b－14

                     n=a+b－14

                     a+b=14+n

                  ②若呈酸性. 即pH＜7

                   N(H⁺)＞n(OH^—)

                   10^—a·V₁＞10^{—（14－b）}·V₂

                    V₁ ：V₂＞10^—14+a+b

                               10ⁿ＞10^{－14+ a+b}

                       a+b＜14+n　

　　　　　　　　　③若呈碱性，即pH＞7，同理可知

                      a+b＞14+n