新课标教材的章节顺序

涉及的“双基”知识点

相对旧人教版教材的变化

必修1

第一章 从实验学化学

1.1化学实验基本方法

1.2化学计量在实验中的应用

1、物质的量及单位——摩尔

2、阿伏加德罗常数，

3、摩尔质量，

4、气体摩尔体积

5、物质的量浓度，

6、一定物质的量浓度溶液的配制

1、突出实验的功能，增加了科学探究“电解水”产生氢气、氧气的摩尔体积

2、简化了绪言

3、弱化了物质的量浓度计算，强化了物质的量在实验中的应用

第二章 化学物质及其变化

2.1物质的分类

1、简单分类法及其应用

2、分散系及其分类，

3、分散质，分散剂，

4、胶体，

5、丁达尔效应

增：简单分类法及其应用。强化了分类法在化学物质研究方面的应用。

减：胶体的性质要求降低，以科学视野呈现

2.2离子反应

1、电离、电解质

2、离子反应及其应用（离子共存、离子检验等），离子反应的发生条件，离子方程式及其书写

1、弱化了强弱电解质，但在选修4第三章中呈现

2、弱化了离子的检（CO₃^2-）

2.3氧化还原反应

1、氧化还原反应

2、氧化剂和还原剂

基本不变

弱化了氧化还原反应的配平、计算和重要的氧化剂和还原剂知识

第三章金属及其化合物

3.1金属的化学性质

3.2几种重要的金属化合物

3.3用途广泛的金属材料

第四章非金属及其化合物

4.1无机非金属材料的主角－硅

4.2富集在海水中的元素－氯

4.3硫和氮的氧化物

4.4硫酸硝酸和氨

必修2和选修4中部分相关章节

第一章物质结构元素周期律

1.1元素周期表

1、周期表的结构

2、元素性质与原子结构

（1）碱金属元素

（2）卤族元素

3、核素 同位素

1、呈现顺序有所改变

2、增加了核素（改选学为必学）

1.2元素周期律

1、原子核外电子排布

2、元素周期律（最外层电子排布、化合价、金属性）

3、周期表和周期律的应用

注：原子半径周期性变化在选修3介绍

1.3化学键

1、离子键

2、共价键

3、化学反应的实质－化学键的断裂与形成

1、强化了用电子式表示形成过程

2、增加了科学视野（及选修3）：分子间作用力和氢键知识

3、晶体结构与性质等均在选修3介绍

第二章 化学反应与能量

2.1化学能与热能

（以选修4第一章化学反应与能量的内容为主）

1.1化学反应与能量的变化

1.2 燃烧热 能源

1.3 化学反应热的计算

1、化学反应与能量变化

（1)化学键与能量变化关系

（2）反应热 焓变

（3）热化学方程式

2、中和热概念、测定

3、 燃烧热概念计算

4、反应热的计算

（1）盖斯定律

（2）反应热的计算

1、突出了对化学反应与能量变化的本质的理解

2、增：盖斯定律及其应用

2.2化学能与电能

(结合选修4第四章化学能与电能)

4.1 原电池

4.2 化学电源

1、化学能转化为电能的相互转化

(1)原电池

(2)化学电源(原理/应用等)

增：1、火力发电

2、带盐桥的原电池装置

3、一次电池/二次电池及其反应原理

4、更加注重探究和电池的应用

4.3 电解池

2、电解池

(1)电解原理

(2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金)

增：电冶金

4.4 金属的电化学腐蚀与防护

3、金属的电化学腐蚀与防治

(1)金属的电化学腐蚀

(2)金属的电化学防护

增：析氢腐蚀的电极反应,以及总反应的书写

2.3化学反应速率与限度

(结合选修4第二章化学反应速率和平衡)

2.1化学反应速率

2.2影响化学反应速率的因素

1、 化学反应速率

(1)反应速率概念,计算

(2)化学反应的限度

(3)化学反应条件的控制

(2)影响反应速率的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)

增：1、有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在选修4绪言介绍

2、化学反应条件的控制

3、化学反应速率的实验测定方法

4、突出了催化剂对速率影响的科学探究（H₂O₂分解、KMnO₄+H₂C₂O₄等实验）

2.3化学平衡

2、化学平衡

(1)可逆反应和不可逆反应

(2)化学平衡状态-动态平衡

(3)化学平衡常数

(3)影响化学平衡的条件--勒夏特列原理

增：1化学平衡常数含义

2利用化学平衡常数进行简单计算

减：合成氨条件的选择

2.4化学反应进行的方向

3、化学反应进行的方向

能利用焓变和熵变说明反应进行的方向

增：1、化学反应进行的方向

2、能利用焓变和熵变说明反应进行的方向

3、科学视野-自由能变化

第三章 有机化合物

3.1 最简单的有机化合物----甲烷

3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料

3.3生活中两种 常见的有机物

3.4 基本营养物质

第四章 化学与可持续发展

4.1开发利用金属矿物和海水资源

4.2化学与资源综合利用、环境保护

1、甲烷的结构,性质(氧化,取代)

2、取代反应

3、烷烃

(1)烷烃的结构,物理性质 (2)同系物

(3)同分异构体

(4)命名1 乙烯的结构

4、乙烯的性质(氧化,加成,加聚)

5、乙烯的用途

6、 苯的结构

7、 苯的性质8、乙醇的结构

9、乙醇的性质(与钠反应,氧化)

10、乙酸的结构

11、乙酸的性质(酸性/酯化) 糖类油脂蛋白质的组成结构,性质,应用

12、 金属矿物的开发利用

(1)热分解法

(2)热还原法(铝热反应等)

(3)电解法

13、 海水资源的开发利用

(1)海水淡化  (2)海水提溴

(3)海水提碘  (4)海水制盐

(5)综合利用

14、煤石油天然气的综合利用(干馏,煤的气化,石油分馏,裂化,裂解,聚合反应)

15、环境保护与绿色化学

增：1、海水资源利用在老教材没有,为新增知识点,但涉及知识在老教材都有

2、绿色化学,原子经济

删：

甲烷的性质中删掉了分解反应

选修4化学反应原理

第三章水溶液中的离子平衡3.1 弱电解质的电离

1、强电解质 弱电解质

2、弱电解质的电离

3、电离平衡及电离常数

增：科学视野-电离常数

3.2水的电离和溶液的酸碱性

1、水的电离 离子积

2、溶液的酸碱性 PH

3、 PH的应用，试验测定酸碱反应曲线(中和滴定)

增：实践活动-实验测定中和滴定酸碱曲线

3.3 盐类的水解

1、探究盐溶液的酸碱性

2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

3、盐类水解的实质

4、水解方程式及书写

5、影响盐类水解的的主要因素和盐类水解反应的利用

增：科学探究和科学视野-盐的水解常数

3.4 难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡

2、沉淀反应的应用

(1)沉淀的生成

(2)沉淀的溶解

(3)沉淀的转化

3、 溶度积(科学视野)

增：1、难溶电解质的溶解平衡

2、 沉淀反应的应用

(1)沉淀的生成

(2)沉淀的溶解

(3)沉淀的转化

3、溶度积(科学视野)

选修5 有机化学基础

第一章 认识有机化合物

1.1 有机化合物的分类

1.2 有机化合物的结构特点

1.3 有机化合物的命名

1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法

第二章 烃和卤代烃

2.1 脂肪烃

2.2芳香烃

2.3卤代烃

第三章 烃的含氧衍生物

3.1醇酚

3.2醛

3.3羧酸 酯

3.4有机合成

第四章 生命中的基础有机化学物质

4.2油脂

4.2糖类

4.3蛋白质和核酸

第五章 进入合成有机高分子化合物的时代

5.1合成高分子化合物的基本方法

5.2应用广泛的高分子材料

5.3功能高分子材料

结束语——有机化学与可持续发展

增：

1、有机物的分类(按谈的骨架分为链状和环状有机物；按官能团分类:须知道醚、酮的官能团)

2、有机物的同分异构现象：碳链异构、官能团位置异构、官能团异构、顺反异构等。

3、有机物的键线式表示（以“资料卡片”形式出现）

4、有机物的命名：烯烃、炔烃苯的同系物的命名。

5、研究有机物的一般步骤和方法：（1）分离、提纯（a蒸馏b重结晶c萃取）

（2）元素分析与相对分子质量的测定（a元素分析b质谱法确定相对分子质量）

（3）分子结构的测定（a红外光谱b核磁共振氢谱）

6、二烯烃的1，2－加成和1，4加成（以“资料卡片”形式出现）

7、乙醇与浓氢溴酸的取代反应

8、丙酮（科学视野）

9、有机合成（1）有机合成的过程（2）逆合成分析法

10、果糖

11、氨基酸的性质（1）两性（2）成肽反应

12、蛋白质的四级结构

13、核酸

14、缩聚反应

  注意缩聚物结构式书写与以往不同，增加了端基原子或端基原子团。

15、酚醛树脂的制备

选修3物质结构与性质

第一章  原子结构与性质

1.1 原子结构

1、能层、能级、电子云、轨道等概念。

2、构造原理，能量最低原理

3、基态和激发态、原子光谱和光谱分析

4、泡利原理、洪特规则，

5、电子排布式、轨道式等。

增：1、能层、能级、电子云、轨道等概念，

2、构造原理，能量最低原理

3、基态和激发态、原子光谱和光谱分析

4、泡利原理、洪特规则，

5、电子排布式、轨道式等。均为新增内容

1.2 原子结构与元素的性质

1、周期表分区（s、p、d、ds、f区），对角线规则，

2、原子半径3、电离能

4、电负性等

增：1、周期表分区（s、p、d、ds、f区），对角线规则，

2、电离能

3、电负性等

第二章 分子结构与性质

2.1 共价键

1、新增共价键的方向性、饱和性，

2σ键、π键，

3、键参数、等电子原理等

增：1、共价键的方向性、饱和性，

2、σ键、π键

3、键参数

2.2 分子的立体结构

1、形形色色的分子

2、价层电子对互斥模型，

3、杂化轨道理论简介

4、路易斯结构式，

5、配合物理论简介

增：1、价层电子对互斥模型，

2、杂化轨道，

3、路易斯结构式

4、配合物理论

5、科学视野和实践活动-制作分子模型

2.3 分子的性质

1、键的极性和分子的极性

2、范德华力及其对物质性质的影响

3、分子内氢键及其对物质性质的影响

4、极性相似相溶原理

5、手性

6、无机含氧酸分子的酸性

增：1、分子内氢键，

2、手性分子，

3、无机含氧酸酸性

4、科学视野-表面活性剂和细胞膜、壁虎与范德华力、生物大分子中的氢键、巴斯德与手性

第三章 晶体结构与性质

3.1晶体的常识

1、晶体有关知识（晶体与非晶体、

2、晶胞概念

增：1、晶体有关知识，

2、晶胞概念

注：老教材化学第三册第一单元晶体类型与性质在课标教材选修3第三章，但内容比新教材少。

3.2分子晶体与原子晶体

1、分子晶体、分子密堆积概念

2、原子晶体

增：1、分子密堆积概念、冰的晶体结构

2、科学视野-可燃冰、金刚石

3.3 金属晶体

1、金属键2、电子气理论

3、金属晶体的原子堆积模型。

增：1、电子气理论

2、金属晶体的原子堆积模型。

3.4 离子晶体

1、离子晶体

2、决定晶体结构的几何因素、电性因素、键性因素，

3、晶格能

增：1、决定晶体结构的几何因素、电性因素、键性因素，晶格能

2、科学视野-岩浆晶出规则