理想气体（又称完全气体）
定义：严格遵从气态方程(PV=M/μRT)的气体，叫做理想气体(Ideal gas)。
从微观角度来看是指：分子本身的体积 和 分子间的作用力 都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。

理想气体应该是这样的气体：
1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；
2、分子之间没有相互吸引力；
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。         

说明：

1、理想气体是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度不低于0℃，压强不高于1.01×10^5Pa时的气体为理想气体。

2、理想气体是一种理想化的模型，实际并不存在。实际气体中，凡是本身不易被液化的气体，它们的性质很近似理想气体，其中最接近理想气体的是氢气和氦气。一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下，它们的性质也非常接近理想气体。因此常常把实际气体当作理想气体来处理。这样对研究问题，尤其是计算方面可以大大简化。

3、当气体处于高压、低温条件下，它们的状态变化就较显著地偏离气态方程，对方程需要按实际情况加以修正。修正的方法很多，常用的一种修正方程叫做范德瓦耳斯方程。它是以考虑分子间的相互作用以及分子本身的体积为前提，对理想气体状态方程进行修正的。

4.在各种温度、压力的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体，又称完美气体。它是实际气体在压力不断降低情况下的极限，或者说是当压力趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。

      理想气体状态方程，又称理想气体定律、克拉佩龙方程式，不要记错为 理想状态气体方程。理想气体状态方程是描述理想气体在处于平衡态时，压力、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程式为①PV = nRT。
         这个方程式有4个变量：P是指理想气体的压力，V为理想气体的体积，n表示理想气体物质的量，而T则表示理想气体的温度；还有1个常量：R为理想气体常数，如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）（P：Pa、T：K、V：m^3），则 R=8.3145Pa·m^3/（K·mol）
         可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称。
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/zh/thumb/e/e2/Ideal_gas_isotherms.png/180px-Ideal_gas_isotherms.png 理想气体等温线
         因为n=m/M、ρ=m/v，所以理想气体状态方程也可写成以下两种形式：
②PV=m/MRT     ③Pm=ρnRT     ④PM=ρRT
①②③④式各自使用时机：下列其中一个量或多个量变化时，综合考虑理想气体状态的变化
① P、V、R、T
② P、V、m、M、T
③ P、m、ρ、n、T
④ P、M、ρ、T


理想气体状态方程推论：
        首先复习一下基本概念：
相对密度：物质的密度 与 参考物质的密度 在各自规定的条件下之比，符号为d。
       ＊一般，相对密度只用于气体，作为参考密度的是在标准状态下干燥空气的密度，为1.2930kg/m3。对于液体和固体，一般不使用相对密度。当以1g/cm3作为参考密度(水4℃时的密度)时，过去称为比重

粒子数：用N表示。n=N/NA ［按课本说法，NA系阿伏加德罗常数，有D网站写成阿佛加德罗常数，这里按课本说法编写，N=6.02·10^23 mol^-1 注意NA不同N(A)，N(A)表示 A的粒子数］
相对分子质量：用Mr表示，单位为1，一般不写出。平均相对分子质量用 http://photo.store.qq.com/http_imgload.cgi?/rurl2=59c004e61c047b8c57ebf5931fad0bb1a1a6f6446b39d49c9d2a53c2ee90d31be059c0b54d840b41d018db89666e60c3c09947772bb0ec78aab456da54a0a5c8559422a404e7d7f1ee0d4a7961c36195beb59ca2表示
相对原子质量：用Ar表示，单位也为1，一般不写出。元素的相对原子质量实际上是天然、稳定存在的同位数相对原子质量的平均值。如：氯元素有两种同位素 35Cl 和37Cl，35Cl的丰度系75%，37Cl的丰度系25%，则氯元素的相对原子质量为：
Ar（Cl）=［Ar（35Cl）·75%+Ar（37Cl）·25%］·100%
              =35·0.75+37·0.25=35.5
＊注意：Ar 也表示 稀有气体：氩
摩尔质量：用M表示，单位系g/mol 或kg/mol，注意：摩尔质量≠相对分子（原子）质量，只有当摩尔质量的单位系g/mol时，其数值上才等于相对分子（原子）质量。平均摩尔质量用http://photo.store.qq.com/http_imgload.cgi?/rurl2=829f5366e4d6d56c0a7ee9c66f85b6c3ec5767e7dfec2335a374e4605c4283890ce455bf5126d3ec3812ae053d5ac6933bd6036db0d1f7f7fe12ce1fe8776ceceed42032f9f2153d99e58f5df2779080cbe7420d表示，单位与M相同；同理，只有当平均摩尔质量的单位系g/mol时，其数值上才等于平均相对分子（原子）质量。


＊注意：m不同M不同Mr，T不同t，P不同ρ不同d。m：质量   M：摩尔质量   T：热力学温度   t：摄氏温度/时间
P：压强    ρ：密度   d：相对密度

      利用理想气体状态方程，可以推出阿伏加德罗定律及其推论 为了使思路清晰，降低难度，可以只看有色字
下面以A、B两种气体来进行讨论：
1.T、P、V相同，即等温、等压、等体积时：
    由①得 n=PV/RT，此时P、V、R、T不变—→n(A)=n(B)、N(A)=N(B)，这就是 阿伏加德罗定律（同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）
     由②得 m/M=PV/RT，同理，m(A)/m(B)=M(A)/M(B) —→ 质量比=摩尔质量比
     V一定 —→ m(A)/m(B)=ρ(A)/ρ(B)=d(A)/d(B) —→ 质量比=密度比=相对密度比
综上所述 m(A)/m(B)=M(A)/M(B)=ρ(A)/ρ(B)=d(A)/d(B)—→质量比=摩尔质量比=密度比=相对密度比

2.T、P相同，即等温、等压时：
    （1）由①得 V/n=RT/P，R、T、P不变—→V(A)/n(A)=V(B)/n(B)—→V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)—→体积比=物质的量比=粒子数比
            由④得 M/ρ=RT/P，同理，M(A)/M(B)=Mr(A)=Mr(B)=ρ(A)/ρ(B)=d(A)/d(B)—→摩尔质量比=密度比=相对密度比=平均相对分子质量比
    （2）若 m 也相等，即等质量时，根据②得 VM=m/（PRT），m、P、R、T不变—→V(A)·M(A)=V(B)·M(B)，得 V(A)/V(B)=M(B)/M(A)，故 T、P、m相等时，体积比=摩尔质量的反比
            所以：T、P、m 相等时，V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=M(B)/M(A)=ρ(B)/ρ(A)=N(A)/N(B)=d(B)/d(A)=Mr(B)/Mr(A)
即 体积比=物质的量比=摩尔质量反比=密度反比=粒子数比=相对密度反比=平均相对分子质量反比

3. T、V相同，即等温、等体积时：
    由①得 P/n=RT/V ，R、T、V不变—→P(A)/n(A)=P(B)/n(B)—→P(A)/P(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)，即压强比=物质的量比=粒子数比


理想气体状态方程与现在学的平衡移动原理（勒夏特列原理）有咩区别：
1.适用范围不同：PV=nRT适用于体系（内部）的变化，而平衡移动原理适用于改变环境（外界条件）对体系的变化
2.变量要求不同：PV=nRT有P、V、n、T四个变量，再根据n=m/M，m=ρV，可以引申很多变量，故这个方程可以综合考虑各种因素的影响，而平衡移动原理只能在其他条件不变下，考虑单因素变化对反映的影响

理想气体概念：
http://zhidao.baidu.com/question/35536298.html
理想气体状态方程：
http://zh.advantacell.com/wiki/%E7%90%86%E6%83%B3%E6%B0%A3%E9%AB%94%E7%8B%80%E6%85%8B%E6%96%B9%E7%A8%8B