浓硫酸和NaOH溶于水放热的原理不同，浓硫酸溶于水放热的过程要破坏极性键并形成水合离子，而NaOH溶于水放热的过程要破坏离子键并形成水合离子。
     浓硫酸中溶质的质量分数为98%，含有水的质量分数仅是2%，溶质H2SO4绝大部分以分子形式存在，当浓硫酸溶于水中，在水分子的作用下，硫酸分子发生电离氢原子和硫酸根之间的极性键被破坏，离解成自由移动的氢离子和硫酸根离子，这是吸热的物理过程，同时，氢离子和硫酸根离子分别与水形成水合氢离子和水合硫酸根离子，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以浓硫酸溶解于水表现为放热。
NaOH溶于水时，在水分子作用下，NaOH晶体中的钠离子和氯离子之间的离子键被破坏，形成自由移动的钠离子和氯离子，这是吸热的物理过程；钠离子和氯离子分别与水形成水合钠离子和水合氯离子，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以NaOH溶解于水表现为放热。