一、氯水成分的多样性

　　氯气溶于水的溶液叫做氯水，新配制的氯水溶液呈黄绿色，有刺激性的气味，溶液中存在：Cl₂＋H₂O HCl+HClO平衡，故新制的氯水中存在的微粒有Cl₂，H₂O，HClO分子及H⁺，Cl^-和由水电离出的少量OH^-。在光照条件下，HClO可分解：2HClO 2HCl＋O₂↑，故久置的氯水中的主要成分为盐酸，存在的微粒有H⁺，Cl^-，H₂O及由水电离出的少量OH^-。如不特别说明，一般所讲的氯水是指新制的氯水。氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。

　　二、氯水化学性质的多重性

　　由于氯水中含有多种成分，它与不同物质反应时，所起作用物质的主要成分不同。

　　1．表现Cl₂的性质，主要有以下几种：

　　（1）与浓氨水反应：

　　3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl或写成

　　3Cl₂＋8NH₃=N₂＋6NH₄Cl。

　　（2）与还原性盐的反应，如：

　　Na₂SO₃＋Cl₂＋H₂O=Na₂SO₄＋2HCl

　　2FeBr₂＋3Cl₂（足量）=2FeCl₃＋2Br₂

　　2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂

　　Na₂S＋Cl₂＝2NaCl＋S↓等

　　2．表现Cl^-的性质，如用自来水配制AgNO₃溶液时，溶液呈浑浊：

Ag⁺＋Cl^-＝AgCl↓。

　　3．表现H⁺的性质，如氯水中加入CaCO₃粉末，有气体产生：

CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

4．表现HClO的性质，如氯水用于漂白纸张、布匹以及消毒饮水，这主要是由于HClO具有很强的氧化性，可使有色物质氧化成无色物质及杀菌。

　　5．表现多种微粒的性质，如：

　　①与NaOH等碱溶液的反应。

　　主反应：

Cl₂＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H₂O；

　　副反应：

HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O，HClO＋NaOH=NaClO＋H₂O

　　②与Mg等金属的反应。

　　主反应：Mg＋Cl₂=MgCl₂；

　　副反应：Mg＋2HCl=MgCl₂＋H₂↑

　　③与蓝色石蕊试纸或溶液的作用，先变红后褪色。先变红是由于氯水中存在H⁺；褪色是由于HClO具有很强氧化性的缘故。

　　三、应用举例

　　　　【例】浓氯水中加几滴碘化钾淀粉溶液，跟在碘化钾淀粉溶液中加几滴浓氯水，所发生的现象是否相同？为什么？

　　　　简析：浓氯水中加几滴碘化钾淀粉溶液，先发生2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂反应，因为浓氯水过量，生成的I₂可继续被氧化成碘酸，即5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃，故看到的实验现象是先变蓝后褪色。

　　而在碘化钾淀粉溶液中加几滴浓氯水，因2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂，且氯水已耗尽，生成的I₂遇淀粉变蓝，故可看到溶液呈蓝色。