光子与电子激发氢原子的区别

        用电子轰击氢原子，电子能量可以只有一部分被氢原子吸收，电子可以留下一部分，也就是电子的能量只需大于氢原子两能级之差，就可以使氢原子由能量较低的定态轨道跃迁到能量较高的定态轨道!

        而用光子轰击氢原子，光子能量全部被氢原子吸收，光子的能量必须刚好等于氢原子两能级之差，氢原子才可能吸收发生能级跃迁！即要符合玻尔理论的“频率条件”：

                         hv ＝ E n － E m

        上式也称“辐射条件”

        补充：当电子从能量较高的定态轨道（其能量记为E n ）跃迁到能量较低的定态轨道（能量记为E m ，m < n）时，会放出能量为hv的光子（h是普朗克常量），这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定。