实验目的

1. 掌握一些常见阴离子的性质和鉴定反应；

2. 了解阴离子分离与鉴定的一般原则，掌握常见阴离子分离与鉴定的原理和方法。

实验原理

许多非金属元素可以形成简单的或复杂的阴离子，例如S^2-、Cl^-、NO₃^-和SO₄^2-等，许多金属元素也可以以复杂阴离子的形式存在，例如VO₃^-、CrO₄²-、Al(OH)₄^-等。所以，阴离子的总数很多。常见的重要阴离子有Cl^-、Br^-、I^-、S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、NO₂^-、PO₄^3-、CO₃^2-等十几种，这里主要介绍它们的分离与鉴定的一般方法。

许多阴离子只在碱性溶液中存在或共存，一旦溶液被酸化，它们就会分解或相互间发生反应。酸性条件下易分解的有NO₂^-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、S^2-、CO₃^2-；酸性条件下氧化性离子NO₃^-、NO₂^-、SO₃^2-可与还原性离子I^-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、S^2-发生氧化还原反应。还有些离子易被空气氧化，例如NO₂^-、SO₃^2-、S^2-易被空气氧化成NO₃^-、SO₄^2-和S等，分析不当也容易造成错误。

由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析的方法，只有少数相互有干扰的离子才采用系统分析法，如S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-；Cl^-、Br^-、I^-等。