电化学中溶液酸碱性的变化规律

【题记】电化学学习过程中，一些学生对两极区和溶液的酸碱性判断不清，现总结如下，仅供参考：

    溶液酸碱性的产生无非是三种情况：①H⁺的产生或消耗②OH^-的产生或消耗③H₂O的产生或消耗：

一、H⁺的产生或消耗：

   产生H⁺，溶液酸性增强，PH降低；

   消耗H⁺，溶液酸性减弱，PH升高。

二、OH^-的产生或消耗：

   产生OH^-，溶液酸性减弱，PH升高；

   消耗OH^-，溶液酸性增强，PH降低。

三、H₂O的产生或消耗：

   产生H₂O，则使溶液浓度降低，原溶液如果是酸，则酸性降低，PH升高；原溶液如果是碱，则碱性降低，PH降低。

   消耗H₂O，则使溶液浓度升高，原溶液如果是酸，则酸性增强，PH降低；原溶液如果是碱，则碱性增强，PH升高。

【例1】：氢氧燃料电池

   （1）如果电解质是H₂SO₄，正极：O₂ + 4e^- + 4H⁺ = 2H₂O，消耗H⁺，则正极区酸性减弱，PH升高；负极：2H₂ - 4e^- = 4H⁺ ，产生H⁺，则负极区酸性增强，PH降低；反应产物是水，则原电池中H₂SO₄浓度降低，总溶液酸性减弱，PH升高。

   （2）如果电解质是KOH，正极：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-，产生OH^-，则正极区碱性增强，PH升高；负极：2H₂ - 4e^- +4OH^-= 4H₂O ，消耗OH^-，则负极区碱性减弱，PH降低；反应产物是水，则原电池中KOH浓度降低，总溶液碱性减弱，PH降低。

【例2】：电解H₂O

  （1）如果电解质是H₂SO₄，阳极：4OH^- - 4e^-  = 2H₂O + O₂，消耗OH^-，则阳极区酸性增强，PH降低；阴极：4H⁺  + 4e^-  = 2H₂，消耗H⁺，则阴极区酸性减弱，PH升高；反应中消耗水，则电解池中H₂SO₄浓度增大，总溶液酸性增强，PH降低。

  （2）如果电解质是KOH，阳极：4OH^- - 4e^-  = 2H₂O + O₂，消耗OH^-，则阳极区碱性减弱，PH降低；阴极：4H⁺  + 4e^-  = 2H₂，消耗H⁺，则阴极区碱性增强，PH升高；反应中消耗水，则电解池中KOH浓度增大，总溶液碱性增强，PH升高。

  （3）如果电解质是Na₂SO₄，阳极：4OH^- - 4e^-  = 2H₂O + O₂，消耗OH^-，则阳极区酸性增强，PH降低；阴极：4H⁺  + 4e^-  = 2H₂，消耗H⁺，则阴极区碱性增强，PH升高；反应中消耗水，则电解池中Na₂SO₄浓度增大，总溶液酸碱性不变，PH不变。

【试一试】

 1、碱性银锌电池的电解质为KOH，

   正极反应为：Ag₂O + 2e^- + H₂O= 2Ag +2OH^-，

   总反应为：Zn + Ag₂O+ H₂O=2Ag+ Zn(OH)₂

   试分析正负两极区和原电池总溶液的PH变化？

 2、惰性电极电解NaCl溶液阴阳两极区和总溶液的PH变化？

 3、惰性电极电解AgNO₃溶液阴阳两极区和总溶液的PH变化？