硝酸的工业制法有三种。

第一种是早在17世纪就使用的硝石法。它是利用钠硝石跟浓硫酸共热而得硝酸。

NaNO3+ H2SO4（浓）http://www.jshlzx.net/klh/2/2021/text/Image8347.gifNaHSO4+HNO3↑

由于硝酸较易挥发，所以，反应产生的是硝酸蒸气，经冷凝后即为液体。反应生成的酸式硫酸盐，在高温条件下可进一步与钠硝石反应，生成硫酸正盐和硝酸。但硝酸在高温时会分解，所以硝石法一般控制在第一步反应。此法产量低，消耗硫酸多，又受到硝石产量的限制，已逐步被淘汰。

第二种是电弧法。它是利用电弧使空气中的氮气和氧气直接化合而成NO。

N2（g）+O2（g）http://www.jshlzx.net/klh/2/2021/text/Image8348.gif2NO（g）

这是可逆反应，而且这两种单质互相化合时是吸热的，因此高温对于NO的生成有利。不过，即使在3 000℃，平衡混合物中也仅含有5％的一氧化氮。

工业上用强大的电源产生的电弧做加热器，温度可达4000℃左右。当空气流迅速通过电弧时，空气受到强热，于是就生成少量的一氧化氮。立刻将混合气体冷却到 1200℃以下，以后再进一步冷却，混合气体中的NO与O2化合而成NO2，最后用水吸收而成硝酸。因为电弧法耗费大量的电能，同时NO的产率低，当氨氧化法问世后，它也逐渐被淘汰了。

第三种是氨的催化氧化法。按生产流程和操作条件不同，可分为常压法、加压法和综合法。这种方法成本低，产率高，消耗电能少。

常压法是在常压下进行的，加压法是在加压（600 kPa～900 kPa）下进行的。综合法是既有常压过程，又有加压过程，氨的氧化在常压下进行，一氧化氮的氧化和二氧化氮的吸收在加压（600 kPa～900 kPa）下进行。

常压法生产的硝酸中HNO3的质量分数较小，一般为47％～50％。它的生产设备所需的不锈钢数量较多，但操作方便，铂催化剂损失小，消耗电能较小。加压法生产的硝酸中HNO3的质量分数较大，一般为58％～60％，可以节省吸收塔数目，因而所需不锈钢数量较少，但操作复杂，消耗电能较大，铂催化剂损失也较大。综合法则兼有二者的优点。