酸碱中和反应中和热的测定

                            化学组—陈永红

     中和反应反应热的测定是中学三大定量实验之一，此定量实验要求精度高，本文以“知其然”到知其“所以然”为出发点，细化相关环节，在简陋装置和操作上提高精度。

一、掌握实验原理

H⁺（aq）+OH^—（aq）= H₂O（l）

二、确定测定数值

    依据Q=（V_酸ρ_酸＋V_碱ρ_碱）·c·（终止温度—起始温度），实验需测量数据①已知浓度稀酸和稀碱的体积；②起始酸碱溶液温度和反应后混合溶液最高温度。

三、选择实验用品

药品：0.50 mol/L一元酸（盐酸）、0.55 mol/L一元碱（NaOH溶液）

细说：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。“不宜”使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L^-1HCl，它的物质的量就是0.025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO₂，如果恰好取50mL、0.50mol·L^-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去。

仪器：两个烧杯（一大500 mL一小100 mL）、两个量筒（50 mL）、两种材料（碎泡沫塑料，泡沫塑料板）、一个环形玻璃搅拌棒、一个温度计。

细说：由于制造精确度，用两个温度计测同一溶液时温度可能不同，采用一个温度计。

四、搭建实验装置

细说：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。当室温低于10℃时进行，反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低。

五、了解实验流程

1．量酸测温：用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，用温度计测量盐酸的温度并记录，把温度计上的酸用水冲洗干净。

2．量碱测温：用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用温度计测量NaOH溶液的温度并记录。

3．混液测温：套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。

4．重复实验：按步骤1～3再做三次实验。