加载中…高中化学必修二全册章末测试题AB卷+期中期末考试AB卷（12套）试卷汇总
(2019-03-18 10:03:00)| 分类： 化学资料下载 |
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B．分子中含有2种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
必修2期末测试题A
本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
Cu 64
第卷（选择题 共50分）
注意事项：
1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列有关能量的说法不正确的是
A．化石燃料内部贮存着大量的化学能
B．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
C．利用原电池通过氧化还原反应实现化学能向电能转化
D．化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
2. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是
A． 中均含有22个中子
B． 在周期表中位置相同，属于过渡元素
C． 的原子的核外电子排布不同
D． 的相对原子质量相同
3. 锗（Ge）是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗化氢(GeH4)稳定性很强
C．锗的单质具有半导体的性能
D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
4. 下列说法中不正确的是
A．气态单质分子中不一定存在共价键
B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物
C．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
5. 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是
A．钙离子的化学式：Ca2+
B．羟基的结构简式：—COOH
C．S2—的结构示意图：
D．甲烷的球棍模型：
6. F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是
A．原子半径：F＞Cl＞Br B．最外层电子数都相同
C．最高正价均为+7价
D．都位于元素周期表的第7纵行
7. 下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是
A．锶能与水反应，但反应缓慢
B．硝酸锶是离子化合物，不溶于水
C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
D．金属锶单质呈亮白色，具有良好的导电性
8. 下列图示变化为吸热反应的是
9.
糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素均可用 表示，互为同分异构体
B．淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
D．油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇
10. 下列有关说法正确的是
A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B．石油裂解和裂化都是有机高分子化合物生成小分子的过程
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等并且为0
D．升高温度，化学反应速率增大，化学平衡正向移动
12. 将一定质量的铜丝在酒精灯上加热后，立即插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变
的是
A．硝酸
B．盐酸
C．石灰水
D．无水乙醇
13. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能与水反应生成碱的金属元素都在A族
B．原子序数为19的元素位于元素周期表的第四周期A族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期A族元素原子的核电荷数和中子数都一定为6
14. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇
D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯
15. RO3n—共有 个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是
A．A-x＋n＋24
B．A-x＋n＋48
C．A-x-n-24
D．A＋x-n-24
16. 在体积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)
2NO(g) ＋ O2(g) , 下列能说明该
反应已达到化学平衡状态的是
单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2
单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO
NO2、NO、O2的物质的量浓度的变化量为2:2:1的状态
混合气体的颜色不再改变的状态
混合气体的密度不再改变的状态
A． B．
C．
D．
17. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．甲溶液中的SO42—向铜片方向移动
D．甲中电子从锌片流出，经导线流入铜片
18. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
C．可发生加成和取代反应
19. 已知离子bX 3+ 的结构示意图为
，下列认识正确的是
A．b ＝ 10
B．X单质能溶于氢氧化钠溶液
C．X为稀有气体元素
D．X单质既具有还原性，又具有氧化性
20.
A、B两主族元素属于同一周期，其原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能分别为
A．A、A
B．A、A
C．A、A
D．IA、A
第卷 （非选择题 共50分）
注意事项：
1．第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括4小题，共24分）
21.（4分）氮与钠元素可形成一种重要的物质氮化钠（Na3N），它与水剧烈反应生成NaOH和NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N为___________（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）NaOH固体中存在的化学键是_____________________________。
（3）NH3的电子式为_________________________。
（4）用电子式表示H2O分子的形成过程：_________________________________。
22.（6分）某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：
A．比较铝和铜的硬度和熔点；
B．比较二者在稀硫酸中的表现；
C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；
D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；
E．比较Al(OH)3和Cu(OH)2的热稳定性；
F．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入稀盐酸中，接入电流计，观察电流方向。
（1）上述方案中能达到实验目的的是
。
（2）方案F中，其中铝片为___________（填“正极”或“负极”），发生_______反应，电池总反应的离子方程式为___________________________________。
23.（8分）下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素～在表中的位置，用化学用
语回答下列问题：
（1）与、、、形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）_________________。和两元素可形成化合物，灼烧该化合物时火焰颜色为_________色。
（2）、、三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）____________。
（3）、、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。
（4）与元素原子以1:1形成某化合物，常温下为无色液体，低于5.5时为无色晶体。该化合物与浓硝酸发生反应的化学方程式为_________________________
_______________，反应类型为_____________________。
24.（6分）某探究小组用HNO3与大理石的反应来研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00
mol•L—1、2.00 mol•L—1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308
K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验、，并在实验目的一栏中回答有关
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