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全套|《三维设计》一轮复习2019版教师用书全套word文档汇总

 

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考点一　物质的量、摩尔质量

1．物质的量

(1)定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。

 

注意：对象为微观粒子而不是宏观物质，如电子、中子、离子、原子、分子等微观粒子

(2)单位：摩尔(mol)。

(3)规范表示方法：

2 mol H2SO4(注意：数值＋单位＋指定化学式或微粒符号)

2．阿伏加德罗常数

国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

 

注意：指质子数为6，中子数为6的碳原子

把1 mol任何粒子所含的粒子数，叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。

3．摩尔质量

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。

(2)单位：g/mol或g•mol－1。

　[拓展归纳]

1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023的区别与联系

NA是0.012 kg12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。

2．摩尔质量与相对分子(或原子)质量的关系

以g•mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量，如CO2的摩尔质量为44 g•mol－1，CO2的相对分子质量为44，两者数值相等。

3．物质的量与微粒数、物质的质量之间的关系

 

即n＝mM＝NNA　　　

[题点全练]

题点(一)　基本概念的辨析与应用

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(×)

(2)1 mol OH－的质量是17 g•mol－1(×)

(3)22 g CO2中含有的氧原子数为NA(√)

(4)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(×)

(5)常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子的数目为2NA(√)

2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g•mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。

3．已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

解析：根据质量守恒定律可知：0.04 mol “C”的质量为(16 g＋20 g)－31.76 g＝4.24 g，则M(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 g•mol－1。

答案：106 g•mol－1

[规律方法]　摩尔质量的计算方法

依据计算公式

根据摩尔质量的定义计算M＝mn

根据标准状况下气体的密度ρ计算M＝ρ×22.4(g•mol－1)

根据气体的相对密度D＝ρAρB计算

M(A)＝M(B)×D

根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)计算M＝m•NAN

题点(二)　通过n＝mM＝NNA突破质量与微粒数目的计算

4．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(　　)

A．1.5NA　2 mol　　　　　　B．1.5NA　32 g

C．3.01×1023　4 mol  D．NA　64 g

解析：选B　0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol，质量为2 mol×16 g•mol－1＝32 g。

5．标准状况下有 0.112 L水　 0.5NA个HCl分子

25.6 g SO2气体　 0.2 mol氨气　 2 mol氦气

6.02×1023 个白磷分子(P4)，所含原子个数从大到小的顺序为>>>>>。

6．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数________，氢原子的物质的量________mol。

解析：晶体的摩尔质量约为122 g•mol－1，n＝12.2 g122 g•mol－1＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。

答案：0.33NA　0.26

[真题验收]

1．(2015•全国卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)

A．11  B．23

C．32  D．21

解析：选C　由题图可知乌洛托品的化学式为C6H12N4，根据元素守恒，碳元素全部来自甲醛，氮元素全部来自氨，所以该有机物分子中C与N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，即64＝32。

2．(2016•海南高考)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)

A．可生成H2的质量为0.02 g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)