（1）a管插入水中起安全瓶作用，若烧瓶内气压过高水会进入a管中维持压强平衡。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸，f的名称是直型冷凝管。

（3）清洗仪器时，停止加热，关闭k1，c中水蒸气冷凝为水后，装置内气体压强小于外界大气压，在外界大气压的作用下，g中蒸馏水由e倒吸进入c中，起到清洗仪器的目的。这处的倒吸原理解释在2016年也考过。

（4）d中保留少量水可以防止氨气逸出，也可以用PH试纸试馏出液是否为碱性检验氨是否完全蒸馏出来。e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。

（5）由题意可知甘氨酸中n（C₂H₃NO₂）=n（N）= n（HCl）=cV×10^—3mol，则样品中氮的质量分数为14×cV×10^—3/m ，样品的纯度≤75×cV×10^—3/m 。

   其实此题的难度不大，只是素材新颖，学生没见过，网传说此题均分为5.6分，还是比较正常的。其实有关蛋白质中氮含量的测定在苏教版必修2中有涉及原理，只是没有出现相关的实验装置。题目中的设问在平时训练中都有做过，但是放在这样一个陌生的情境下考查，无形中增大了学生的压力，如果学生是按顺序做题的话，前面的物理大题计算已是焦头烂额，到这里一看是反常规的实验装置图，心理上受到打击。我们复习时觉得2016年考过了氨气，今年可能不考，但就是考出来了，推测考SO₂、绿矾受热分解一类的，可惜是全国卷3考了，看来不能瞎预测，大放厥词。这题其实与实验选择题是一个整体，互为补充，第10题已考过有关氢气性质无机综合实验，这里有些13、14年有机实验的影子，考查得更充分全面，也说明气体性质综合实验还是以后复习的重点。

【杂谈】本题是工艺流程题，由于化学与技术选考题已删除，这题如期出现。

（1）由图示可知，“酸浸”时下铁的净出率为70%时所需要的时间最短，速率最快，则应选择100℃、2小时进行，另外90℃、5小时净出率也达到了70%。

（2）“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO₃生成TiOCl₄^2-时，发生反应的离子方程式FeTiO₃+ 4H⁺+  4Cl ^- = Fe²⁺ + TiOCl₄^2- + 2H₂O；陌生方程式书写是复习的重点，反应物都告诉了，生成物知道了一种，只有铁元素去向不知，可依据反应原理发现这个方程式化合价没有改变，铁元素变成Fe²⁺，也可以通过后面的流程加入了双氧水可推知是Fe²⁺，最后配平。

（3）温度原因的解释有专门训练过，从低于高于两个角度出发说原因。低于40℃时TiO₂·xH₂O的转化率随温度升高而增加，高于40℃时H₂O₂分解加快和氨气挥发导致TiO₂·xH₂O转化率反而减小了。

（4）Li₂Ti₅O₁₅中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根(O₂^2-)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)×2x=0，解得：x=4；这问较难，平时训练中有做过(NH₄)₂S₂O₈提到过其中的过氧根问题。

（5）Ksp[FePO₄]=c(Fe³⁺)×c(PO₄^3-)=1.3×10^-22，则c(PO₄^3-)= =1.3×10^-17mol/L，Q_c　[Mg₃(PO₄)₂]＝　c³　(Mg²⁺)　×c²　(PO₄^3—)　＝　(0.01)³×(1.3×10¯¹⁷)²　＝1.69×10¯⁴⁰　<</span>　1.0×10¯²⁴；无沉淀生成。

有关K的计算是我们重点复习的内容，其核心就是列好表达式，代入数据计算，此问难度中等。加上选择题13题A项也是K的计算，可见K的计算是重中之重。

（6）高温下FePO₄与Li₂CO₃和H₂C₂O₄混合加热可得LiFePO₄，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO₄ + Li₂CO₃+ H₂C₂O₄高温LiFePO₄+ H₂O + 3CO₂↑。这个陌生方程式书写也不难，酸性环境下C元素的去向可推知是CO₂，配平即可，由于题目中所给的物质过于陌生，学生可能由于心理巩惧，把它放弃了。

有关这题的复习我们做了许多小专题训练，注重培养从图表中提取信息的能力。这题中前面3问都是从图表中找到答案，陌生方程式书写、K的相关计算这两处考点平时都有训练，但是过氧键的数目的计算是个难点，总体来说这题是中等难度，考场上心平气和，正常发挥还是可以做得好的。网传说此题均分为4.4分，可能我们的教学效率还是有待提高。

【杂谈】本题是化学反应原理题。

（1）A项氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明酸性：H₂SO₃> H₂CO₃> H₂S；B项氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，说明同浓度的氢硫酸溶液中的氢离子浓度小于亚硫酸，即H₂SO₃> H₂S；C项0.10 mol·L⁻¹的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，说明同浓度的氢硫酸溶液中的氢离子浓度小于亚硫酸，即H₂SO₃> H₂S；D项氢硫酸的还原性强于亚硫酸，与酸性强弱无关。答案选D。

（2）由题给示意图可知系统（Ⅰ）制氢气为：H₂O(l)=H₂(g)+ 1/2O₂(g) ，只要将三个已知反应相加，即①+②+③，整理可得H₂O(l)=H₂(g)+1/2O₂(g)  △H=+286KJ/mol；

由题给示意图可知系统（II）制氢气为：H2S(g)=S(s)+ H2(g) ，也只要将三个已知反应相加，即②+③+④，整理可得H2S(g)=S(s)+ H2(g)    △H=+20KJ/mol。

根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H₂所需能量较少的是系统II。

（3）①利用三段式计算即可。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，可能直接用物质的量计算，2.5　L这一数据还用不上。

②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H₂S的转化率增大。a₂>a₁；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H>0；

③A项增大H₂S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H₂S转化率降低，错误；B项增大CO₂的浓度，平衡正向移动，使更多的H₂S反应，所以H₂S转化率增大，正确；C项COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H₂S转化率降低，错误；D项N₂是与反应体系无关的气体，充入N₂，不能使化学平衡发生移动，所以对H₂S转化率无影响，错误。

原理题没有采用常见的脱硝、脱硫、甲烷、合成氨等，而是用H₂S这一素材，H₂S在以前福建，上海、江苏高考命题都涉及过，这题原理题比较简单，网传均分是6.4，是4个大题中均分最高的。第一小问比较酸性强弱设置的选项明显，第2小问考查盖斯定律，给出信息表面看起来复杂，解答题目时却比较简单，第3小问也是很基础，此题得分是最高的。有些同学由于做题顺序等原因，最后来做这题时间不够，错失得分机会，也有同学是看到那个系统图心虚放弃。

【答案】(1)　A；

           (2)　N；球形：K的原子半径比Cr的原子半径大且价电子数少，金属键较弱；

           (3)　V型；sp³；

           (4)　0.315，12；

           (5)　体心、棱心。

【杂谈】本题考查物质结构与性质。

（1）第1小问一出来，一道闪电，电瞎了许多考生，光光光。物理学得好的同学运用物理知识可推出答案，也可利用常识“赤橙黄绿青蓝紫”推出紫色光对应的则是波长可能最短。这一知识在人教、苏教版的插图中有出现，但考出来，出乎所有人的意料，从整个试卷，命题有处处避免“题海战术”之嫌。

（2）这一小问比较常规。K原子的价电子排布式为4s¹，所以最高能层是N，4s电子云为球形。K和Cr都是金属晶体，从价电子数与原子半径去考虑问题。Cr原子的价电子排布式为3d³4s¹，因为Cr原子的价电子数大于K原子，K的原子半径大于Cr的原子半径，所以金属Cr的金属键大于金属K，金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低。

（3）I₃⁺离子空间构型与杂化类型都得较难，学生一般不哪一个中心原子，我们可用等电子体进行转化，它与Cl₂O互为等电子体，这样问题就简化了。对于基础薄弱的学生利用猜的方法，毕竟只有3个原子的离子。

（4）由题意可知晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，与K紧邻的O个数为12，这一点平时常见。K与O间的最短距离为面对角线的一半，即0.315nm。

（5）根据KIO₃的化学式，由晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置可推知，若I处于各顶角位置，则必然有K处于体心位置，O处于面心位置。

本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，除了第1、3两小问，其它问题还是可以做的，网传均分是5.7，得分不是很理想，我们选考物构的学生多，大多数是中等偏下的学生选考，选考有机同学都是一级达标校的学生，有机选考题网传均分是5.2，这也说明物构题得分还是比有机好得。

  以上是个人看法，主要是从应试备考的角度出发，层次较低，其实这就是我们一线老师的现状，你不应试，不提高学生的成绩，就是不合格的老师，我们要清楚自己的角色定位。同样是全国卷1，河北衡水的状元720分，遥遥领先。这次我们省某地有一考生，自身也比较优秀，高一高二在福建，高三这年到衡水，考了当地市的状元。这些事例多多少少反应了一些问题。我觉得在我们在应试备考中要引导好，目标明确，让学生少走弯路，事半功倍，教学时也不忽视人文素养的培养，注重学生心理，不搞人为的题海战术，让学生苦不堪言。能做到这样足矣。