为了说明本题的解答过程，依据题意，完全可以假设该溶液为AlCl3和MgCl2的混合溶液，依据题目的图像表明：n(Al3+):n(Mg2+)=1:1左右，为方便起见，假如AlCl3为0.1mol/L，MgCl2为0.1mol/L。

一、关于a点——开始出现沉淀。

若沉淀出现的是Mg(OH)2，则此时的c2(OH-)×0.1=5.61×10-12,得c(OH-)=7.5×10-6，pH=8.88。

若沉淀出现的是Al(OH)3，则此时的c3(OH-)×0.1=1.3×10-33,得，pH=3.4。

因此，a点的pH=3.4；有关资料是3.7

二、关于b点——沉淀[Al(OH)3]开始溶解

若沉淀Al(OH)3开始溶解，则利用Al(OH)3水解平衡计算开始溶解的pH(注：开始溶解，则说明Al(OH)4-浓度大于10-5mol/L)

Al(OH)3+H2O== Al(OH)4- + H+

则b点的pH= —lg(6.31×10-13/10-5)=7.2；有关资料是7.8

而此时，Qc(Mg(OH)2)=0.1×(10-6.8)2=2.5×10-15<</span>5.61×10-12

因此，此时并未出现Mg(OH)2沉淀，ab段都是Al(OH)3沉淀

三、关于d点——沉淀[Mg(OH)2]完全

若Mg(OH)2沉淀完全，则溶液中的Mg2+浓度小于10-5mol/L，则d点的pH=10.9，此时，Al(OH)3并未完全溶解。此时，Al(OH)4-的浓度为0.05mol/L(依据Al(OH)3酸式电离得到)

四、关于e点——沉淀[Al(OH)3]完全溶解

Al(OH)3+H2O== Al(OH)4- + H+

0.1    x

   则0.1×x = 6.31×10-13，得e点的pH=11.2

五、关于c点——沉淀量开始增加，说明Mg(OH)2的生成的物质的量大于Al(OH)3的减少的物质的量

由于Al(OH)3的减少量很小，本文简单地以Mg(OH)2开始出现沉淀，计算c点的pH

Qc(Mg(OH)2)=0.3×(10-a)2=5.61×10-12，则c点的pH=8.6

参考答案为AD
    在0.2摩尔/升硫酸铝溶液中(pH=2.27)pH达到3.39时溶液开始白色浑浊。开始白色沉淀量增加缓慢，pH值变化小。但到pH值为4.58~5.03时，沉淀急剧增加pH值急剧变化。接着沉淀开始减少，pH为10时，沉淀大部分溶解，此时溶液还呈浑浊pH为11.96时溶液又再次澄清。NaOH溶液的浓度为1mol/L。

转载自浙江绍兴吴文中老师的QQ空间。