各类晶体之间是相互联系的，并在一定条件下相互转化。若把离子晶体中的阴离子换成自由电子，适当缩短距离，离子晶体则转变为金属晶体；把金属晶体中的自由电子换成阴离子，那么金属晶体就成为离子晶体；如果把离子晶体中的反性离子去掉，用分子代替离子则为分子晶体。压缩分子间距离，分子晶体成为原子晶体。美国某大学曾在高压下把干冰转为原子晶体已获得成功。晶体类型的判断可以从以下方面入手：   

1．依据物理性质判断 ①熔点低的绝不是原子晶体。②固体不导电，熔态导电基本是离子晶体，未必全是，如氧化铝。提供热能或化学能，共价键可以转化为离子键，如酸在水溶液中能导电，氧化铝熔态能导电。③熔点低能溶于有机溶液剂的晶体必是分子晶体。

2．利用电负性差判断。对于二元化合物而言，电负性差大于1.7为离子晶体的可能性很大，电负性差小于1.7基本是共价化合物。不尽然，反例不少。如HF是共价化合物，而MgI₂是离子型化合物，氧化铝既有离子型，又有共价型。

3．依据元素活性判断。 典型活泼金属与典型活泼非金属之间形成的晶体多数是离子晶体。如碱金属与卤素，碱金属与ⅥA族元素，镁、钙、钡等与卤素、ⅥA族元素形成的晶体，是离子晶体。氟化铝是离子晶体，其他卤化铝都是分子晶体。

4．运用化合价判断。 二元化合物中，元素化合价高于2价（单核价和超过4）则无离子键，其晶体不是原子晶体，就是分子晶体。相同两种元素构成的二元金属化合物，往往是低价为离子化合物，高价为共价化合物。如FeCl₂为离子晶体，FeCl₃为分子晶体，MnO为离子晶体，MnO₃为分子晶体，CrO离子型，Cr₂O₃原子型。过渡金属化合价等于或高于族序数的氧化物、硫化物、卤化物（氟化物除外）不可能是离子晶体。

5．运用实验判断。 测定晶体和熔化状态下是否导电，如果晶体熔点高，晶体不导电，熔化状态下能导电，该晶体可能是离子晶体（未必全是），晶体和熔态都能导电的是金属晶体，晶体和熔态都不导电的高熔点晶体必是原子晶体，低熔点溶解性好晶体的必是分子晶体。

孤立、静止的观点不可取。有些人认为共价化合物熔态是不导电的，这种思想渗透在一些命题中。如：设计一个实验证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物（省编练习题）。而该省用的教材苏教版《化学与技术》模块专题2作业第7题^[6]就有这样的表述：“电解熔融NaCl、MgCl₂、AlCl₃的混合可以制得金属铝，比电解氧化铝制铝节省28%电能。” 1887年德国就用电解氯化铝的方法制铝。氯化铝是共价化合物这是常识，用测定熔态是否导电不科学。常态下是共价化合物，并不能说在其他状态下还是共价的。许多共价化合物提供能量（热能或化学能）共价键可以转化为离子键。譬如BeCl₂熔态，能够发生自偶电离： nBeCl₂ BeCl⁺+BeCl— 3+BeCl2— 4+Be_xClm- y……。氯化铝也如此：2 AlCl₃ AlCl— 4+ AlCl+ 2。

    6．依据结构判断。含有离子键晶体必是离子晶体。如铵盐、强碱、强碱性金属氧化物。多数含氧酸盐是离子型晶体（配合物除外，如醋酸铅），活泼金属的氟化物是离子晶体。

7．选准参照物。 依据5往往有人会出现误判，如铝、氯都是活泼元素，两者之间形成的化学键却是共价键，氟的非金属性比氯强得多，所以AlF₃是离子晶体。以AlCl₃为参照物，由此推论：金属性比铝差的金属氯化物，溴化物、碘化物、硫化物、硒化物、碲化物，如AlBr₃、AlI₃、Al₂S₃，FeCl₃、FeBr₃、CuCl₂、CuBr₂等是共价化合物。

8．多途径并举。物质性质复杂多样，要多法并用，单一方法不可取，形而上学要不得。如果典型金属元素与非金属之间形成的二元化合物，两者电负性差又大于1.7，化合价又不高于2，那么该化合物必是离子化合物。