【答案】C

【解析】镍氢电池中主要为KOH作电解液，放电时

负极：MH＋OH^－→M＋H₂O＋e^－

正极：NiOOH＋H₂O＋e^－→Ni(OH)₂＋OH^－，

总反应为MH+NiOOH=M+Ni(OH)₂。

充电时，

阴极反应：M+ H₂O＋e^－=MH+ OH^－，

阳极反应：Ni(OH)₂+ OH^－= NiOOH+ H₂O＋e^－，

总反应为M+ Ni(OH)₂=MH+ NiOOH；

以上各式中M为金属合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。

写电极反应式的关键是MH中M化合价是0，H化合价也是0，

A、放电时，正极：NiOOH+H₂O+e^－= Ni(OH)₂+OH^－，故A正确；B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H₂O+e^－=MH+OH^－，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；

（2014年浙江）11． 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)₂＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－===6Ni(OH)₂＋NO

下列说法正确的是(　　)

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

B．充电过程中OH^－从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H₂O＋M＋e^－===MH＋OH^－，H₂O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

【解析】该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)₂＋M===NiOOH＋MH。其放电时总反应为MH+ NiOOH= M+ Ni(OH)₂；

负极：MH＋OH^－→M＋H₂O＋e^－

正极：NiOOH＋H₂O＋e^－→Ni(OH)₂＋OH^－，

11．A　[解析] 放电时正极发生的是得电子的还原反应，A项正确；充电时阴离子移向阳极，B错项误；充电时，被还原的是氢元素，生成的H₂被储氢合金M吸收起来，M不参与反应，C项错误；因为6NiOOH ＋ NH₃ ＋ H₂O＋OH^－===6Ni(OH)₂ ＋ NO，故NiMH电池中不可以同时使用KOH溶液、氨水，D项错误。