化学反应的方向判断，涉及到一个新的知识点——熵，感觉有些混乱（熵增呀），下面把自己学习的一些体会写出来。

我觉得本节内容就是三句话：

一是焓判据，∆H < 0绝大多数放热反应能自发进行，因为体系能量降低。

当然不少吸热反应也能自发进行。

     二是熵判据，∆S > 0绝大多数熵增的反应能自发进行，因为体系混乱度增加。当然一些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行

     三是综合判据，∆H —T∆S < 0。体系能量降低 ∆H < 0、熵增加∆S > 0 ，反应能自发进行；体系能量增大 ∆H >  0、熵增加∆S <  0 的反应不能自发进行； 熵、焓均增加或减小的反应能否自发进行，决定于温度。

     对于新的知识点——熵，我们也要事先认真学习。熵是系统无序性的量度，用符号S 表示。熵是状态函数，是体系混乱度的表征。系统的熵越大，系统的混乱度就越大；反之，系统的熵越小，其混乱度就越小。

一、熵的影响因素
1、熵与物态有关：对同一物质,其固态的熵值小于液态的熵小于气态的熵，即S_固＜S_液＜S_气.
2、熵与分子的组成有关： 对不同的物质,其组成分子越复杂,熵就越大。而简单分子的熵值一般较小。

聚集状态相同的物质，分子中的原子数目越多，混乱度就越大，其熵也就越大；若分子中的原子数目相同，则分子的相对分子质量越大，混乱度就越大，其熵也就越大；相对分子质量相同的物质，结构越复杂，熵越大。

3、熵与体系物质的量n有关：体系的n值越大,其熵值越大。
4、熵与温度有关：熵随着体系温度的升高而增大。

5、熵与压力有关：随着体系压力的加大,熵值减小.因为压力加大,体系的有序程度加大,则熵就减小。

二、化学反应熵变的大小
1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关：
（1）对有气体参加的反应：主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反应后熵增加越大;Δn(g)负值越大,反应后熵减越多;
（2）对没有气体参加的反应：主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn_(总),Δn_(总)正值越大,熵变正值越大;Δn_(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大.
2、熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大,一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响.
3、熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响.