为什么要规定碳-12原子的质量的1/12作为相对原子质量的标准而不是其他的原子？

原子的绝对质量很小，如果用千克来表示，运用和记忆都很不方便。于是引入相对原子质量这个化学量。相对原子质量的概念：相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。那么，为什么要规定碳-12原子质量的1/12作为相对原子质量的标准而不是其他的原子呢？

首先我们明确什么是碳-12原子。碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子，中子数和质子数加起为14。同样氧-16是指原子核中含8个质子和8个中子的氧原子，氧-17原子核中含8个质子和,9个中子的氧原子。

其次，我们必须明确，标准是人为定义的。最初，“相对原子量”是以氧的原子质量1/16的为标准的。但是化学家是把氧的同位素（同位素是指具有相同质子数而中子数不同的一组元素）氧-16、氧-17、氧-18的混合物，即天然氧元素的数值定为16。而物理学家则是把氧的一种同位素即氧-16的数值定为16，两者很不一致。1959～1960年，国际纯粹与应用物理学联合会 (IUPAP)和国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)取得一致协议后，结束了这种不一致局面。决定改用碳的同位素碳-12作为标准，把它的相对原子质量定为12，并以此为出发点，给出了“相对原子质量”的数值。并一致认为把碳-12的相对原子量作为测定其它元素相对原子量的新标准。将氧原子改为碳原子,没有特殊的含义,起初只是科学测定的方便。

其实国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用。

.后来，人们研究后发现，选用碳-12原子的质量的1/12作为相对原子质量的标准，还真有不少好处。采用碳-12后，所有元素的相对原子质量都变动不大，仅比过去减少0.004 3%；这种碳原子在自然界的丰度比较稳定；碳在自然界分布较广，它的化合物特别是有机化合物繁多；密度最小的氢的相对原子质量仍不小于1，等等。