加载中…实验探究氯气与水的反应及氯水中的漂白性物质
(2014-04-29 09:50:56)氯气的性质（第一课时）
陕西师大附中化学组 罗 春
教学目标：
知识与技能：
（1）通过阅读报道获取有用信息、实验探究、归纳出氯气的物理性质，学会摄取信息和归纳总结的技能；
（2）通过科学探究，掌握氯气与水、碱液的反应，会书写化学方程式，知道次氯酸有漂白性，知道生活中常用漂白液、漂白粉和漂粉精的制备原理和有效成分；
（3）通过氯气的有关化学性质，学会氯气等有毒气体泄漏的处理方法。
过程与方法：
（1）通过实验探究的形式，培养学生大胆质疑，用科学的方法解决实际问题的能力；
（2）通过提出问题，提出假设，再通过实验验证，最后得出结论的科学研究方法，提高思考问题的能力和学会科学探究的基本方法。
情感态度与价值观：
（1）在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，新实验探究，归纳新结论，学生体验科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识，强化团队精神；
（2）将化学知识与生活相联系，体会生活中的化学，感受化学知识给人类带来的贡献，从而激发学生学习化学的兴趣；
（3）通过氯气有毒而又用于自来水的消毒，认识到万事万物都具有两面性，要用辨证的眼光看待世界。
（4）通过微型实验，引起学生的好奇心，激发兴趣，同时渗透绿色化学思想，提高环保意识。
教学重点：氯气与水、氯气与碱的反应
教学难点：氯气与水、氯气与碱的反应，培养探究能力、创新能力、归纳能力。
教学方法：实验探究式教学
教学过程：
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教学环节 |
教师活动 |
学生活动 |
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【导入新课】 【物理性质】 氯气的溶解性 【化学性质】 探究氯气能否与水发生反应 探究氯水中具有漂白性的物质是什么
自 氯气与碱反应 学以致用 练习 小结 布置作业 |
【新闻报道和展示图片】 2004年4月15日重庆天原化工总厂发生氯气泄漏，并引发爆炸。当时贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性气味，然后被毒倒了。事故造成人员伤亡，更有十五万人被疏散撤离。曾一度使举国震惊，谈“氯”色变。 【问题】 1．氯气泄漏后，人是怎样逃离的？ 2．面对到处弥漫的氯气为什么要喷水呢？ 3．将泄漏钢瓶放入水池后，为什么还用石灰来处理呢？ 4．消防员衣服为什么褪色呢？ 等一系列问题，学习本节课“氯的性质”，我们就可以一一找到答案。 【板书】氯气的性质 1．物理性质 【引导】从刚这一则新闻报道中能了解到氯气的哪些物理性质呢？ 【多媒体】黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大， 【问】氯气能否溶于水呢？可以通过什么方法验证？ 【展示】展示一塑料瓶氯气 【演示】向充满氯气的集气瓶中用针管向其中注入适量蒸馏水，并振荡，观察现象 【引导】注意观察氯气的颜色变化和水的颜色 【表扬】学生善于观察和分析，能够透过现象看本质 【多媒体】能溶于水（1︰2），氯气的水溶液称为氯水 【过渡】氯气能溶于水，能否与水发生化学反应呢？接下来学习氯气的化学性质 【板书】2．化学性质 【提出问题1】氯水呈黄绿色，其中含有氯分子和水分子，那氯气仅仅是溶于水中，能否与水发生化学反应呢？ 【引导】引导学生提出猜想并设计实验 【提示学生讨论】 若不反应，则只有氯气和水，反应了则可能含有 Cl－和H＋，可通过什么实验进行验证？ 【提示学生实验】 （1）氯气有毒，为防止同学们吸入过多氯气，现将实验改进，采用微型实验 （2）左手拿起小玻璃瓶，右手拿起注射器，先将注射器的针头插进小瓶中，然后再缓慢挤压活塞，使氯水逐滴加入到药品中，特别是紫色石蕊试液，一定要做到一滴一振荡。（3）注意观察实验现象，并且透过现象看本质，分析现象得出结论 【板书】（1）氯气与水反应 Cl2＋H2O－HCl＋新物质 【过渡】想不想知道能使变红的紫色石蕊褪色的物质是什么呢？这种物质具有漂白性，可通过什么方法知晓？ 【引导】引导学生提出猜想并设计实验 【提示学生讨论】氯水中主要含有Cl2、H2O、H＋、Cl－ 和新物质等，谁有可能使有色物质褪色，可根据以前所学知识再进行逐一淘汰。 【提示学生设计实验】要证明到底是谁能使有色物质褪色，在设计实验时应注意不能相互干扰，必须要分开单独实验。 【演示微型实验】密封装置内制备氯气，观察红纸的颜色变化，再向红纸上滴加蒸馏水再观察红纸的颜色变化 【讲解】科学研究表明，化合价升高的元素为氯元素，这种新物质为HClO，HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，具有强氧化性，利用它的氧化性不仅能漂白物质，而且能起到杀菌消毒的作用，所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。 【板书】Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ① HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，具有强氧化性、漂白性等 ②新制氯水的主要成分有：Cl2、H2O、H＋、Cl－、HClO等 ③氯气本身没有漂白性，HClO才有漂白性 【问题】HClO具有漂白性，生活中为什么不直接使用HClO作漂白剂，使用的却是漂白液、漂白粉和漂粉精等呢？ 下面请同学们阅读教材 P84～85自学，并思考以下问题 1．HClO具有漂白性，生活中为什么不直接使用HClO作漂白剂，使用的却是漂白液、漂白粉和漂粉精等呢？ 2．漂白液、漂白粉和漂粉精等的制备原理分别是什么？ 3．漂白液、漂白粉和漂粉精等的有效成分分别是什么？ 4．由此可得出氯气能与哪类物质反应？ 【强调】氯气能与水反应，但反应程度较小，氯水中含有大量的氯分子，那如果向氯水中加入NaOH溶液会发生变化呢？ 【演示】向先前制得的氯水中注射浓NaOH溶液。 【板书】（2）氯气与碱反应 【提示】可看成在氯气与水反应的基础上再加碱，加进去的碱会与酸发生中和反应，根据此原理写出反应的化学方程式，如果碱是Ca(OH)2呢？ 【强调】有关漂白液、漂白粉和漂粉精等的漂白原理课后思考 【学以致用】 1．若遇到氯气发生泄漏，你怎样逃离？ 2．假如你是一名消防员，遇到氯气泄漏，你会如何处理？为什么？ 【练习】 1．下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是 2. 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是（ C. 碳酸钠溶液 【小结】今天我们学到了什么呢？ 虽然氯气有毒，对人体危害较大，在第一次世界大战还被用作化学武器，但氯气在生活、化工生产上应用极大，和生活密切相关，要辨证的看待问题，就像一把“双刃剑”，关键在于使用者。 氯气与水、与碱反应中都是既作氧化剂又作还原剂，那氯气能否只作氧化剂呢？作为一种典型的非金属单质，能否与金属、非金属单质反应呢？这些问题我们下节课再讨论。 【作业】课本87页第1、2、3做在作业本上， |
聆听、观察、思考 惊讶、疑问 再次阅读，从中获有用信息 【归纳】黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化（液氯），密度比空气大（相对分子质量） 【回答】实验的方法 观察氯气，发现氯气确实是黄绿色 【观察】观察实验现象，氯气的颜色变浅，水呈黄绿色，由此得出氯气能溶于水，但在水中的溶解度并不大（因为氯气的颜色只是变浅） 【回答】集气瓶中黄绿色变浅，得到的水溶液呈现浅黄绿色，说明氯气的溶解度不是很大 “思考讨论并交流” 【提出假设】若氯气与水不反应，则氯水中含有的粒子是Cl2和H2O； 若氯气与水发生反应，则氯水中除含有Cl2和H2O，还可能还有 Cl－和H＋ 【设计实验】1．用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯水中是否含有Cl－； “微型实验” 【微型实验】分别向密封并已装好有硝酸酸化的AgNO3溶液和紫色石蕊试液中用注射器滴加氯水 【现象】AgNO3溶液变浑浊，紫色石蕊试液先变红后褪色 【得出结论】 1．氯气能与水发生反应，并有HCl生成 2．氯水中含有有漂白性的性质 【回答】科学探究 【提出问题2】氯水中具有漂白性的物质是什么？ 【提出假设】水和盐酸不具有漂白性，可能是氯气，因为它具有氧化性，也有可能是氯气与水反应的产物（新物质） 【设计实验】对照实验，两瓶氯气，一瓶中放干燥的红纸，另一瓶中放湿润的红纸，观察对比。 【得出结论】氯气本身没有漂白性，新物质才有漂白性 【板演】写出氯气与水反应的离子方程式。 阅读教材 P84～85自学，从中获取有用信息 1．氯气在水中的溶解度不大，且HClO不稳定，难以保存，使用也不方便 2．漂白液的制备原理是氯气与NaOH反应，漂白粉和漂粉精的制备原理是氯气与消石灰反应 3．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉和漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 4．说明氯气能与碱发生反应 【观察】现象：氯水褪色，塑料瓶变瘪了 【板演】写出氯气与NaOH和Ca(OH)2反应的化学方程式，并指出氯气所起的作用 【思考并回答】 1．用湿毛巾（或沾有肥皂水、纯碱的毛巾）捂嘴向地势较高处并逆风逃离 2．向到处弥漫的氯气喷水，防止氯气进一步扩散， 1．D 2．B 【小结】知识：了解了氯气的物理性质，掌握氯气与水、与碱的反应，知道漂白液、漂白粉和漂粉精等的制备原理及其有效成分，知道HClO才有漂白性 能力：提高发现问题、解决问题的能力，感受化学知识在生活中的应用：处理事故、解释生活中的现象等，提高了观察能力和分析问题的能力 方法：学会了氯气等有毒气体泄漏事故的处理方法，学会实验探究的方法等 |
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