在金属和盐溶液反应的教学中，我们经常遇到类似问题，比如说谁和谁先反应？目前一般都这样讲授，还归纳成口诀：一金多盐，盐弱盐优先；一盐多金，金强金优先。更有甚者，在习题教学中，还做如下处理，金属活动性强的金属反应完之后，才轮到弱的金属反应。

比如说，锌和铝同时放入硫酸铜溶液中，按照习惯性认为，铝先反应，反应完之后锌再反应。

上述未打磨的铝片和锌片同时放入硫酸铜溶液中，首先发现锌表面变黑，铝片无明显变化。这容易理解，铝片表面有致密的氧化物薄膜组织反应。

将铝片和锌片放入稀盐酸中除去表面氧化物，直到表面有大量气泡逸出。用自来水冲洗干净。

将冲洗干净的铝片和锌片再放入硫酸铜溶液中，发现金属片表面均有气泡逸出，这也容易理解，硫酸铜溶液水解呈酸性，与金属反应有氢气产生。

问题来了！锌表面有黑色固体析出，铝片表面有红色固体析出。两者实际上都在反应，并不是我们想象的铝先反应完了锌才反应！

大学时的无机化学学过，金属与盐溶液反应要看氧化还原反应电极电势，而不是单独地看金属活动性。

红色固体好理解，是析出的粉末铜；那么锌表面析出的黑色固体是什么呢？向锌表面产生的的黑色固体中倒入稀盐酸，部分固体表面有气泡产生，部分固体无明显现象，怀疑有一部分剥离的锌，大部分是铜。那为什么是黑色的呢？

网阅资料，怀疑锌不纯有杂质。这就没办法验证了，因为实验室只有这个条件。

时隔一天之后，又到实验室观察一下，发现昨天浸泡在西盐酸中的黑色固体变红，溶液颜色无明显变化，初步判断黑色固体里有铜有锌，锌反应掉了。

我于是又把昨天实验的锌的表面的黑色固体刮下来，浸泡到稀硫酸溶液中，加热，黑色固体变红，溶液颜色无明显变化。

        上知网，查到龚秋纹和刘怀乐老师一篇文章《锌和硫酸铜溶液反应生成的黑色物质是什么》，（在这里我要向刘怀乐老师表白一下，我是你的钢丝，自从研究教学中的实验起，凡是大多数不解之处，基本都能从知网或期刊杂志中搜到您的文章解惑，我是循着您的足迹前进啊,素未谋面却仰慕已久，听说刘老在重庆巴蜀中学早就退休了，可是还在一线做实验写论文），文中提到通过实验推测并证明黑色固体是铜、锌、氢氧化铜的混合物。我的推理路线和他们相似，但是他们把黑色固体放入氨水中发现溶液变蓝色，推断是氢氧化铜和氨水反应生成络合物。氢氧化铜怎么来的呢？稀硫酸铜溶液水解的产物！我长期盘垣于初中化学，这一点却忘了。

       有一点不解的是，既然有氢氧化铜，为什么加入盐酸硫酸，溶液不变蓝色呢？难道氢氧化铜量太少？还是因为在酸中锌参加反应，把铜离子置换了？在氨水中，黑色固体中的锌不反应，所以有蓝色出现？

      但愿哪位高人路过，能够指点迷津。

参考文献：《锌粒和硫酸铜溶液反应实验探讨 》魏东初  《化学教育》湖南南县第一中学 413200