九年级上册化学期末考试复习知识要点

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1.没有生成其他物质的变化叫【物理变化】

2.生成其他物质的变化叫【化学变化】

3.物理变化与化学变化的区别： 是否有新物质生成

4.①物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质叫做物理性质

②物理性质包括颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等

5.① 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质

 ②可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等

6. ①固体药品通常保存在广口瓶里，

  ②固体粉末一般用药匙或纸槽取用，块状药品一般用镊子夹取；取用药品时遵守“一横、二放、三慢立”的原则。

7. 液体药品通常盛放在细口瓶中，取用不定量（较多）液体采用直接倾倒，取用不定量（较少）液体可使用胶头滴管

【注意事项】

①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；
② 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；
④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

8.使用酒精灯时注意事项：

① 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【以免失火】；
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，

③. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
④ 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

9. 空气的成分

气体	氮气	氧气	稀有气体	二氧化碳	其他气体和杂质
体积分数	78%	21%	0.94%	0.03%	0.03%

10. 氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。
【化学性质】氧气能支持燃烧，供给呼吸；

11.  ①硫和氧气燃烧： S+ O₂ SO₂   ②碳和氧气燃烧：C+O₂ CO₂

 ③铁和氧气燃烧：3Fe+2O₂ Fe₃O₄

12. 化合反应和分解反应①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

③化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

13.【实验室制取氧气（重点）】：1.反应的化学方程式：①2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑                                              ②2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2. 收集方法：①向上排气法（∵O₂的密度比空气大）

            ②排水法（∵O₂不易溶于水）

3.检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，则证明该气体是氧气（O₂）

4.验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收满

14.水是由氢元素和氧元素组成的【水通电生成氢气和氧气化学方程式：2H₂O 2H₂↑+O₂↑】

15.①含有不同种元素的纯净物叫做化合物

  ②由同种元素组成的纯净物叫做单质

16.【分子是保持化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子】

17.净化水的方法：沉淀＜过滤＜吸附＜蒸馏

【过滤时操作】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘；

三靠：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流液体）玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

18.硬水的软化方法：①生活上：煮沸 ②工业上:蒸馏

19.用肥皂水检验硬水，【软水：有较多泡沫产生的是软水，产生泡沫较少或出现浮渣的是硬水】

20.①节约水资源的措施：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

②防止水体污染具体措施：①工业污水经过处理达标再排放，②农业上合理使用农药化肥，③生活污水集中处理再排放

21. ①核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

②相对原子质量=质子数＋中子数

③原子质量主要集中在原子核上

22. 元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

①元素只表示一类原子的总称；只讲种类，不讲个数，是宏观概念

23.地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多

24. 元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子

【如果元素符号前加上数字，就只表示该原子的个数，只具有微观意义】

25.

【口诀：失正得负（即失去电子带正电，得到电子带负电）】

26. 化学式（如H₂O）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；

表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；

表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；

27.化学式要求：（金在前，非在后）根据化合价写化学式—标价，交叉，化简，检查

28.记化合价：【金正、非负、单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零】

                【一价氯、氢、钾、钠、银，二价氧、钙、钡、镁、锌，+2亚铁，+3铁，铝+3，硫-2】

                【-1硝酸、氢氧根，-2硫酸、碳酸根，+1记住是铵根】

29①.相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和

  ②组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比

③原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比

④化合物中某元素的质量分数＝

⑤某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝

30. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化】

质量守恒定律：守恒指原子（元素）的种类、数目、（元素）质量不变

31.碳元素组成的物质不同是由于碳原子的排列方式不同

32. ①在常温下，碳的化学性质不活泼。

②碳具有可燃性：C+O₂ CO₂（充分燃烧）     2C+O₂ 2CO（不充分燃烧）

③碳的用途①作燃料（利用他的可燃性）②冶炼金属（利用它的还原性）

33.【实验室制取二氧化碳（重点）】一.药品：大理石（石灰石）和稀盐酸

 二.反应原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

     三. 收集方法：向上排空气法（∵CO₂的密度比空气大）

     【不能用排水法收集，∵CO₂能溶于水，】

四.检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳

五.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满了

34.长颈漏斗的下端伸到液面以下，【防止生成的气体逸出】

35.二氧化碳性质【二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳能溶于水；二氧化碳不能供给呼吸】

36.二氧化碳与石灰水反应化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

37. 二氧化碳和碳反应化学方程式：CO₂+C 2CO

38. 固体的二氧化碳叫做干冰

   ①二氧化碳作用：灭火，光合作用  

   ②大量的二氧化碳造成温室效应

③防止温室效应进一步恶化的措施：①减少使用煤等化石养料；②更好利用风能等清洁能源；③大力植树造林

39.①一氧化碳具有可燃性：2CO+O₂ 2CO₂

   ②一氧化碳具有毒性

③一氧化碳的用途：①做燃料②冶炼金属

一氧化碳还原氧化铁化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO₂

40.燃烧达到3个条件：① 可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度（着火点）—同时具备，不可缺一    【着火点不能降低，只能降低物质的温度】
41.灭火方法：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝氧气（空气），③使温度降到着火点以下

42.灭火原理化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

43. 天然气的主要成分是甲烷（沼气）；
44.煤燃烧时排放出SO₂、NO₂等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

45.【酸雨的危害】
① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品；    ② 污染江河湖海，使土壤酸化；
③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。
④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。

【酸雨的防治】
① 工厂废气处理后排放；     ② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；
③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；
④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。

【减少汽车尾气对空气的污染】
① 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；
② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。

46.甲烷燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O.  

47.乙醇燃烧化学方程式：C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O