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像多学点知识吗？

肯定的话，多给你说点

元素外层电子的排布：

1）核外电子排布原理一——最低能量原理

一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…… 
2）核外电子排布原理二——保里不相容原理

s亚层只有1个轨道，最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，最多可以容纳10个电子；f亚层有７个轨道，最多可以容纳1４个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2(2乘以n的平方）个电子。

3）核外电子排布原理三——洪特规则

一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于 

　　全满（s2、p6、d10、f14） 

　　半满（s1、p3、d5、f7） 

　　全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。

4）核外电子排布的方法

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。　最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 

　　1s22s22p63s23p64s23d4 

　　根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： 

　　1s22s22p63s23p64s13d5 

　　最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 

　　1s22s22p63s23p63d54s1

5）．原子的核外电子排布与元素周期律的关系 

　　在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期 

　　如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的 

　　第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~22p0~6决定的 

　　第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~23p0~6决定的 

　　第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~23d0~104p0~6决定的