一、物质的构成与组成

1．分子、原子、离子的辨析

		分子	原子	离子
不同点	化学变化中能否再分[来源:学。科。网][来源:Zxxk.Com]	可以再分[来源:学科网]	不能再分[来源:Zxxk.Com]	原子团离子在有些变化中可以再分
	电性	不显电性	不显电性	阳离子：带正电荷 阴离子：带负电荷
相同点		①都能构成物质；②都具备微观粒子的基本特征：小、运动(快)、有间隙；③都有质量

2．物质由元素组成，由分子、原子或离子构成，相互的关系如下：

 

二、物质的分类

1．物质的分类

物质的分类关键要掌握物质的分类标准，并将分类系统化，从整体上掌握彼此的归属和特征。

2．几组概念比较

(1)混合物与纯净物

区别：纯净物只由一种物质组成(由分子构成的纯净物，只由一种分子构成)，性质确定，有固定的熔点、沸点、密度等；混合物由两种或两种以上的物质组成(由分子构成的混合物，分子不止一种)，无固定的熔点、沸点，各物质保持各自的性质。

(2)单质与化合物

区别：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、氦气、铁、铜等；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氢氧化钠、高锰酸钾等。

联系：单质和化合物都属于纯净物，都由一种物质组成。某些单质在一定条件下可以化合生成化合物，某些化合物在一定条件下可以分解成单质。

(3)无机物与有机物

区别：组成上，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物属于无机物外，无机物一般都不含碳元素，而有机物必含碳元素；性质上，无机物与有机物往往有较大的差异。

联系：化合物分为无机化合物与有机化合物两大类，一定条件下，两者可相互转化。

三、化学式的确定

要想写出某物质的化学式必须知道两个量：一是元素的种类，二是原子个数比。

确定化学式的一般方法有(或化学式确定的题型)：

1．由化合价原则确定化学式：正价左、负价右，将正负化合价绝对值相约最简后，将其交叉写在元素符号或原子团右下角。

2．由元素质量比确定原子个数比，根据相对分子质量确定化学式。

3．由化学方程式或质量守恒定律，计算原子个数，确定化学式。

4．由物质中某元素的质量分数的大小确定物质的化学式、据化合价来确定化学式。

四、元素化合价判断的方法

化合价判断的原则是化合物中各元素正、负化合价的代数和等于零，常见的元素化合价的判断方法：

1．根据化学式求元素的化合价；

2．根据根(或原子团)的化合价求其中某一元素的化合价。

五、化学式计算的总思路

 

a类计算是化学式的基本计算。即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数。

b类计算是化学式计算的逆运算。如由化合物中元素的质量比或质量分数，求元素的原子个数比，进而确定化学式；或由相对分子质量计算化合物中未知元素的相对原子质量，由化合物中某元素的质量分数计算未知元素的相对原子质量，进一步确定该未知元素，从而得到化学式。

 

考向一　物质的组成与构成

【例1】 过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是(　　)。

A．它是由氢气和氧气组成的

B．它是由氢元素和氧元素组成的

C．它是由两个氢原子和两个氧原子组成的

D．它是由两个氢元素和两个氧元素组成的

解析：过氧化氢是纯净物，由一种物质组成，不可能是氢气和氧气的混合物；构成过氧化氢的基本粒子是过氧化氢分子，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的；元素只讲种类，不讲个数，故正确答案为B项。

答案：B

方法归纳  解答此类题目，应从元素的角度进行回答，并且要注意元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

考向二　物质的分类

【例2】 (2012山东泰安)分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是(　　)。

A．氧气(O2)和水(H2O)都属于氧化物

B．氧气(O2)和臭氧(O3)都属于单质

C．碳酸钙(CaCO3)和甲烷(CH4)都属于有机物

D．火碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)都属于碱

解析：A项中氧气是单质；C项中碳酸钙属于无机物；D项中纯碱属于盐；B项中氧气和臭氧都属于单质。

答案：B

方法归纳  解此类题目一定要弄清分类标准，以及各类物质的含义。

考向三　化学式的计算

【例3】 已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物中硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　)。

A．32%      B．22%     C．40%      D．无法计算

解析：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4中Na、S原子个数比是恒定的，都是2∶1，其质量比为46∶32。设混合物中钠元素的质量分数为x，则

2Na　～　S

 46      32

 x       32%

32(46)＝32%(x)，解得x＝46%。

混合物中氧元素的质量分数：1－32%－46%＝22%。

答案：B

方法归纳  比例守恒的思想是指在给出的化学式中某几种原子个数比是恒定的，解此类题目的关键是：利用化学式中恒定的原子个数比求出各元素的质量比。

 

1．从下列图片中不能获取的信息是(　　)。

 

A．分子之间有间隔              B．硅原子是由原子核和电子构成的

C．受热水分子运动速率加快      D．构成物质的粒子有分子、原子和离子

2．(2012福建泉州)下图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是(　　)。

 

A．两种生成物的分子个数比为2∶1

B．生成物中有一种化合物和一种单质

C．反应前后原子的种类和数目没有变化

D．化学反应中，分子分为原子，原子不能再分

3．下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是(　　)。

 

A．一氧化碳      B．硫酸铜      C．空气      D．铜

4．如图为元素周期表的一部分，下列有关说法中，错误的是(　　)。

 

A．氮原子的质子数为7            B．氧的相对原子质量为16.00

C．碳元素只能组成一种单质        D．碳、氮、氧三种元素的原子序数依次增加

5．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10 g，继续加热至完全反应后固体变为9.04 g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59 g黑色固体。求10 g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为(　　)。

A．7.1%  B．35.5%  C．28.4%  D．42.6%

6．用化学用语填空：

(1)银__________；(2)4个二氧化硫分子__________；(3)2个铝离子__________；(4)高锰酸钾__________；(5)＋5价的氮元素__________；(6)由Ca2＋和H2PO4(－)构成的磷酸二氢钙__________。

7．M元素的一种微粒的结构示意图为，已知：

(1)M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x＝________。

(2)M元素与下列选项中________(填序号)元素不能形成化合物。

 

8．(2012江苏苏州)请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。

 

9．用微粒的观点回答下列问题：

(1)保持水的化学性质的微粒是________。

(2)水通电分解过程中，不变的微粒是________。

(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是____________________。

(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是____________________。

10．人类对原子结构的认识永无止境。

(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均________(填“正确”或“错误”)，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带________电荷的原子核和核外电子构成的。

 

(2)下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。表中部分元素的原子(离子)结构示意图如下，其中属于阳离子的是________(填数字序号)。

 

 

选用表中元素填空：

A2B2型化合物的化学式是________，带一个单位负电荷的一种阴离子是________。某耐火材料是由Mg元素、O元素组成的化合物，写出其化学式________。

11．在化学晚会上，冬冬同学表演了一个小魔术，他将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去，两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示。

请从微观角度解释魔术中产生上述现象的原因_______________________________。

12．(2012广东)下图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400 mg，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：

诺氟沙星胶囊 主要成分：诺氟沙星 (化学式为C16H18FN3O3) 相对分子质量：319 规格：每粒0.1 g一日2次，10日一个疗程 贮存：避光，密封保存)

 (1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为__________。

(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是______________(精确到0.1%)。

(3)从组成上可知诺氟沙星属于______________(填“有机化合物”或“无机化合物”)；患者一个疗程共服用了________粒诺氟沙星胶囊。

参考答案

专题提升演练

1．B　苯分子图像说明了分子之间有间隔；水受热蒸发，说明了受热时水分子运动速率加快；苯分子图像、硅原子构成的文字、氯化钠晶体模型说明了构成物质的粒子有分子、原子和离子；硅原子是由原子核和电子构成的在图片中不能体现，故B项所述信息无法获取。

2．B　由图示可知，生成物都是由一种元素组成的纯净物，是单质。

3．C　由图示可知①表示混合物，②表示纯净物，③包含在②中，③可以是单质、化合物，故③不可能是空气。

4．C　碳元素可组成多种单质，如金刚石、石墨等，故C不正确。

5．B　完全反应后固体为KCl和MnO2，其中MnO2的质量为1.59 g，故KCl的质量为9.04 g－1.59 g＝7.45 g，氯元素的质量分数＝×100%()×100%＝35.5%。

6．答案：（1）Ag　（2）4SO2　（3）2Al3＋　（4）KMnO4　（5）＋5(N)　（6）Ca（H2PO4）2

7．答案：（1）8　（2）①

解析：M元素的单质约占空气体积的1/5，M元素是氧元素，氧原子的核内质子数为8，核电荷数也为8；①所表示元素为氖元素是稀有气体元素，氧元素不能与它形成化合物。

8．答案：

 

解析：铜是紫红色固体，属于单质；Cu（OH）2是蓝色絮状物，属于碱；HNO3是挥发性液体，属于酸；CuO是黑色粉末，属于氧化物；Cu2（OH）2CO3是绿色粉末，属于盐。

9．答案：（1）水分子

（2）氢原子和氧原子

（3）水分子是不断运动的，水分子扩散到空气中去了

（4）分子间间隔变小

解析：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子；（2）原子在化学变化中的种类、数目和质量都不变；（3）分子的不断运动使水分子扩散到空气中，故变干；（4）由水蒸气冷凝成水时，水分子间的间隔变小。

10．答案：（1）错误　正　（2）②　H2O2　Cl－　MgO

解析：（1）结合对原子的认识可知，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，因而不是一实心球体，也不是“嵌着葡萄干的面包”，因而题中的观点是错误的；（2）阳离子是指带有正电荷的原子，其质子数大于核外电子数，分析三种粒子的结构可知，只有②符合这一特点；在书写符合条件的化学式时，可以联系所学的有关物质的化学式，选用表中元素完成，如H2O2；据镁元素和氧元素的化合价来书写其化学式为MgO。

11．答案：分子不断运动，一氧化氮和氧气分子接触后分成原子，（每2个）氧原子和（1个）氮原子重新组合成（1个）二氧化氮分子

解析：分子在不断地运动，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体。从微观角度可知：两个NO分子和一个O2分子先分成原子，然后原子重新构成两个NO2分子。

12．答案：（1）8∶9　（2）13.2%　（3）有机化合物　80

解析：（1）由诺氟沙星的化学式为C16H18FN3O3可知诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为16∶18＝8∶9；（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数＝319(14×3)×100%＝13.2%；（3）诺氟沙星属于有机化合物，每次服用诺氟沙星胶囊400 mg，每粒0.1 g，每次服用4粒，一个疗程共服用10日×2次/日×4粒/次＝80粒。