元素周期表的一些概念摘录

　   元素周期表概述           

元素周期表基于原子的电子结构形式差异而呈现化学性质的不同。
　由于化学性质不同，元素类型分为过渡元素和典型元素。
　
　过渡元素与典型元素
　一种基于原子电子结构的元素分类（ 电子轨道d轨道或f轨道不是封闭壳的元素）。
左端同列（族）各行（水平）相似度非常显著，然后逐渐减弱，过渡到中间的同列各行的相似度不是那么显著，然后再加强，又逐渐过渡到右端的同列（族）各行（水平）相似度越来越显著。所以中间部分叫做过渡元素。除中间过渡元素外的两端元素称为典型元素。典型元素的同族元素相似度很大，这是“典型”一词的来源，并且通常显示元素周期表的特征。
　
　[通过金属性分类]
　根据简单物质的特性，可以将其分为金属元素，半金属元素和非金属元素。但是，
在许多情况下，例如高中教材，多数情况下元素被分为金属元素和非金属元素。

　金属元素是具有金属作为简单物质性质的元素的通用术语。
　非金属元素是除金属元素以外的所有其他元素的总称。

　类金属元素：
根据表中区域，为了工程上的方便，可以将以下元素归类为类金属元素。类金属元素是元素周期表中的金属与非金属的交界附近的元素，被认为同时具有金属和非金属的性质，如硼（B），硅（Si），锗（Ge）。以及经常使用的砷（As），锑（Sb），碲（Te），钚（Po），砹（At）。
　再如，金刚石结构的硅不具有金属性能，而β-锡结构的硅则具有金属性能等等。

　
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3种版本的周期表

中文版

德文版  颜色区划分参考德语版的中文翻译

法文版

稀土就是化学元素周期表中镧系元素—— 镧(La）、 铈(Ce）、 镨(Pr）、 钕(Nd）、钷(Pm）、钐(Sm）、铕(Eu）、钆(Gd）、铽(Tb）、镝(Dy）、 钬(Ho）、铒(Er）、铥(Tm）、镱(Yb）、镥(Lu），以及与镧系的15个元素密切相关的元素—钇(Y)和钪(Sc)共17种元素，称为稀土元素。

周期表发展史：

1871年，门捷列夫出版了新版元素周期表，把性质相似的元素排在同一纵列当中，并且
按照常见态将几组元素纵列标记了I到VIII的编号。对于几种他此前认为理应存在
但尚未发现的元素，门捷列夫也详细地给出了他预测的元素性质。随着科学家发现了更
多自然存在的元素，周期表中的空白也逐渐被填补。
例如元素钫（之前被门捷列夫称为铯下元素，eka-caesium）于1939年被法国科学家玛
格丽特·佩里发现，也是最后一个在自然界中发现的元素；
元素钚于1940年合成生产，于1971年证实在自然界中微量存在。

现时流行的周期表布局，是1923年由美国化学家霍勒斯·戴明（Horace Groves Deming）
确立的。

随着现代量子力学对原子内电子排布理论的发展，科学家推论出表中每个周期（行）实际
对应着电子层的电子排列。较大的原子有较多的电子亚层，因此今后的周期表需要更长的
族来表示元素周期表。

1945年，美国核化学家格伦·西奥多·西博格提出新的元素周期表，以表示锕系元素对应
着第二个f区壳层就如镧系元素一样地填充著f亚电子层。在这个构想之前，锕系元素被认为

是对应填充第四行的d区壳层。西博格于1951年因此而获得诺贝尔化学奖。

尽管少量的超铀元素会自然产生，但是这类元素一开始是在实验室中发现的，并极大地拓
宽了周期表的范围。
1939年，人类成功合成了第一个超铀元素：镎。由于许多超铀元素非常不稳定且很快衰变，
所以即使成功合成，光是探测和描述其性质就成了很大的挑战。此外，因为首先发现某元素
的一方拥有对该元素的命名权，人们对某些新元素的发现顺序存在争议，需要第三方的独立
审查。

最新进展：
最新发现的一个元素是在2010年俄罗斯莫斯科州的杜布纳，一个美俄联合科学团队声明合成
了六个 Ts【石+田】tian2（Tennessine, 117号元素）原子。还其余3种：Nh【金+尔】ni3

（113号元素）、Mc镆mo4（115号元素）以及Og【气+奥】ao4（118号元素）。共有四种

新元素。2016年11月28日国际名称公布，中文命名于2017年5月9日公布。

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电负性（英语：electronegativity，简写EN）
也译作离子性、负电性及阴电性，是综合
考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小
表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称为电负性。元素电负
性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。
（接图片文字）

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元素密度表