加载中…阳极、阴极、正极和负极有何区别？
(2015-09-16 13:22:33)
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1）阳极和阴极
阳极（英语：Anode）是发生氧化反应的电极。相对的，阴极（英语：Cathode）是发生还原反应的电极。
英文anode和cathode是法拉第发明的词，anode表示“发生氧化反应的电极”（或者失去电子的电极），相当于中文的“阳极”或“氧化极”。相反的，cathode则表示“发生还原反应的电极”（或者得到电子的电极），相当于中文的“阴极”或“还原极”。
字典中anode译成“阳极”或者“正极”，cathode译成“阴极”或者“负极”。这是不严格的。
但是在化学和电学领域，阳极和正极，阴极和负极的概念和原理是有区别的。
通俗一点说，阳、阴极是指电池内部的电荷运动，正离子从阳往阴极走，造成阴极电势升高；
而正负极是指电池对外做功，正电荷从高电位（正极）==实际上就是电池内部的阴极，经过外电路往低电位的（负极）运动，其实，就是带负电荷的电子从负极（内部的阳极）经过外电路往正极运动。简单言之：阴阳属于内部电荷运动方向，正负属于外部电荷运动的方向。
2）正极和负极
在电学和化学领域（电池、电路、阴极射线管等等）中，正极表示电势高的电极，负极表示电势低的电极，分别与英语的positive
electrode和negative
electrode对应。但是对于阳极和阴极而言，阳极永远发生氧化反应，阴极永远发生还原反应。根据这一规律，进行示意图解分析如下：
图
根据电池放电的示意图，图中的电流方向与电子流动方向可以任意设定。在图示的情况下，1端为电子流入的方向，2端为电子流出的方向，相应地，1端为电流流出的方向，2端为电流流入的方向。根据失电子价态升高被氧化、得电子价态下降被还原的原则，以及流出电流则电势高为正极及流入电流则电势低为负极的原则，可以判断1端为正极（电势高）和阴极（被还原），而2端为负极（电势低）和阳极（被氧化）。
根据充电的图示情况，1端为负极，2端为正极。另一方面，由于1端得电子被还原，为阴极，2端失电子被氧化，为阳极。
从以上分析可以看出：在放电时，阳极相当于负极，阴极相当于正极 而在充电时，阳极相当于正极，阴极相当于负极。也就是说，阳极、阴极与电极的正或负的关系不是固定不变的。
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