关于如何从I₂的CCl₄溶液中提取碘，目前流行的答案有多种。

        方法一  2006年四川省高考提供的答案是蒸馏；教辅资料提供的答案是：蒸馏或升华。目前大部分教师在教学中也都认可这两种答案，这个答案到底正确与否？

        分析  我们先看这几种物质的沸点：I₂的沸点虽然是184.35 ℃。但事实上在加热过程中，当温度在45 ℃～77 ℃就会完全升华。而苯的沸点是80.1 ℃，CCl₄的沸点是76.8 ℃，在加热蒸馏时，溶质碘和溶剂如影相随地一同被蒸馏出来。因此。这两种答案都得不到晶体I₂。

        方法二  

        1. 原理

        根据I₂在CCl₄中的分配能力远远小于I₂在KI中的分配能力，即KI＋I₂ === KI₃（I₃^－：碘三离子）。而I₃^－的性质与I₂溶液相同，所以一般情况下得到I₃^－，也就等于得到了单质I₂。

        2. 分离方法如下

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        3. 实验装置图如下

http://s15/mw690/001abOh1gy6IhAlFoaWce&690        

        4. 实验现象

        烧瓶中剩余物为KI固体，烧瓶内壁和锥形瓶内壁附着有黑色碘晶体，锥形瓶中为碘水。

        分析此方法有两个问题：

        1. 用KI饱和溶液可以夺取碘，但是分层不是很明显，不容易分离。

        2. 加热蒸馏也没有得到碘单质，试验似乎进入了一个循环中，只能得到碘水。

        方法三   化学法

        用浓NaOH 溶液反萃取法，使I₂ 转化成碘盐进行富集。I₂ 的 CCl₄溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可以用较浓NaOH溶液对 I₂ 的 CCl₄溶液进行反萃取，使CCl₄得到回收，I₂与NaOH反应后，能以盐的形式富集，这一萃取进行得十分完全，反应为：

        3I₂＋6NaOH === 5NaI＋NaIO₃＋3H₂O

        当NaI 和NaIO₃富集到相当量时，使体系变成酸性介质，如加入足量硫酸，使其中碘元素转变成单质I₂ 得以回收，反应为:

        5NaI＋NaIO₃＋3H₂SO₄ === 3Na₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

        用固体NaOH代替NaOH溶液进行反萃取，在理论上和实践上都是可行的。查得 NaOH固体的密度为2.1 g/cm³，它与I₂ 反应的产物 NaI的密度为3.7 g/cm³，NaIO₃ 的密度为4.3 g/cm³，都大于 CCl₄的密度1.59 g/cm³，而CCl₄ 的密度远远大于I^－及I₂的密度，这样就构成一个三相体系，即固体NaOH（及反应生成的NaI、NaIO₃）在最下层，CCl₄ 在中层，最上层为含I₂ 的水层。当上面的水层中含有 I₂ 时，两步萃取可以同时进行，即水层的I₂ 进入中层的 CCl₄ 层，中层的CCl₄层里的I₂又与下层的 NaOH 反应。在I₂水层和CCl₄层中不再有分配平衡，加快了萃取进度，自发生成的I₂ 最终会转移到固体中去。将上层的水和中层的CCl₄倾倒在分液漏斗中进行分液，得以回收CCl₄；而下层的固体放入蒸发皿中，并滴入适量稀硫酸可得到碘。

        方法四    减压蒸馏

        室温下，将碘和四氯化碳的混合液（2 g碘溶于30 mL四氯化碳中）在10～15 mmHg压力下进行减压蒸馏，约8 min将碘和四氯化碳分离开。

        综上所述，用蒸馏方法来提取碘是不可采用的方法，减压蒸馏可以分离，但通常在实验室不方便操作。浓NaOH溶液反萃取法来分离碘和四氯化碳具有一定可行性。