第一章　第一节　钠及其化合物 导学案

教学目标

1、知识与技能：

（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。

（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关

的化学方程式。

（3）知道过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的用途，会鉴别碳酸钠、碳酸氢钠。

2、过程与方法：

（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察和分析，过氧化钠的性质。

知识点

1.钠的物理性质 银白色 有金属光泽 质软 密度小，熔、沸点低，导电、导热，一般保存在煤油或石蜡中。

2.钠的原子结构　钠的最外层只有一个电子，在化学反应中，这个电子很容易失去，所以性质比较活泼。

3.钠与氧气的反应4Na+O₂=2Na₂O

　　　　　　　　　点燃

2Na + O₂＝ 　Na₂O₂

4.钠与水的反应：2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑　现象：浮、融、游、响、红（芙蓉又想红）

5.放热反应：化学上把有热量放出的反应叫放热反应。

       吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫放热反应。

Ba (OH)₂ ·8H₂O + 2NH₄ Cl = Ba Cl₂  +2 NH₃·H₂O +  8H₂O

6.氧化钠

Na₂O+ H₂O＝2NaOH

7.过氧化钠Na₂O₂ + 2H₂O = 2Na OH + H₂O₂

                                                              H₂O+O₂ ↑

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等；呼吸面具和潜水艇里用做氧气来源。

8.碳酸钠和碳酸氢钠

与盐酸反应：

Na₂CO₃  + 2HCl  = 2NaCl +  CO₂ ↑ +  H₂O

     NaHCO₃  + HCl  =  NaCl +  CO₂ ↑+  H₂O

受热分解  （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）

         

2NaHCO₃   =   Na₂CO₃ +  CO₂ ↑ +  H₂O

提示：Na₂CO₃ 也具有CaCO₃相似的性质：Na₂CO₃ ＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃

 

NaHCO₃也具有Ca(HCO3)₂相似的性质： 2NaHCO₃  =  Na₂CO₃ ＋CO₂↑＋H₂O

练习与作业

一、填空

1.钠在自然界不能以　　　　　态存在，只能以　　　　存在，这是因为　　　　　　　　　　　

2.由于钠很容易与空气中的　　　　、　　　　等物质反应，通常将钠保存在　　　　　里，以使钠与　　　　　　　、　　　　　　　等隔绝。

3.在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再投入一小块黄豆粒大小的钠。填写下表：

主要实验现象	对实验现象的分析
有关的化学方程式

4.完成下表

 

项目	碳酸钠	碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
热稳定性
与酸反应
与碱反应
用途

二、选择

1.下列关于钠的叙述中，正确的是（　　　　）

A.钠在自然界不存在

B.钠只能以离子形式存在

C.在自然界里，钠的化合物种类繁多，分布很广

D.金属钠钠可以直接用手拿取

2.下列物质放置在空气中，容易因氧化反应而变质的是（　　　　　）

A.Na   b.NaOH   C. Na₂O₂    D. NaCl

3.下列关于Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的叙述中，正确的是（　　　　　）

A.它们都能通过Na与H₂ CO₃ 的反应制得

B.它们在受热或酸的征都　能放出CO₂

C.它们的水溶液都显碱性

D.等质量的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 分别与足量的盐酸反应，放出的CO₂的质量相同。

4.下列各组物质中，不能发生化学反应的是（　　　　）

A. Na和H₂O　　B. Na₂SO₄和Cu(OH)₂C. Na₂O₂和CO₂D. Na₂CO₃ 和Ca(OH)₂

三、思考

1. 过氧化钠如何保存？为什么不能长期存放在橡皮塞或玻璃塞广口瓶里?

2.如果实验室中不慎发生金属钠失火，应该采取什么方法灭火？

3.怎样断定某碳酸钠粉末里是否含有碳酸氢钠？怎样把混在碳酸钠里的少量碳酸投钠除去？

四、写出下列转化反应的化学方程式

 

Na₂O₂  ←  Na → NaOH 　  Na₂CO₃   ←   NaHCO₃ 

五、在实验室里加热NaHCO₃，使生成Na₂CO₃ 、CO₂和H₂O，并用澄清的石灰水检验CO₂，

1.用右图所示装置做上述实验是否合适？你认为有哪些错误？应如何改正？

　　　　　　http://s10/mw690/00185R9Bzy7oGjDQPTb19&690
2.开始加热NaHCO₃ 时，加热操作应如何进行？为什么？

3.停止加热时应注意什么问题？应怎样操作？

 

 

 

 

 

六、鉴别Na₂CO₃  、NaHCO₃  、NaCl三种白色粉末？

七、【拓展作业】1.我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果将一小块金属钠（半米粒大小）投入到50ml左右的硫酸铜溶液中，有什么现象产生？解释产生现象的原因。

2.过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应？

3.阅读书上资料《侯氏联合制碱法》，用自己的话为幼儿讲述侯德榜爷爷的故事，写下讲稿。

八、【家庭作业】星期天回家后作用发酵粉发一块面；自制汽水

九、【预习作业】

1.碱金属元素（放射性元素除外），中金属性最强的是　　　　，原子半径最小的是　　　　。　

2.Na和K都是活泼金属，K比Na更　　　　　，因为K的原子核　外电子层数比钠的多，更容易　　　　　电子。

3.Na或　　　　　　　　　　灼烧时，火焰呈　　　　色；K或　　　　　灼烧时，火焰呈紫色。观察K的火焰颜色需透过　　　色的钴玻璃，这是为了避免其中可能混有的　　　　　的干扰。

拓展与延伸

金属钠的用途与工业制法

用途 1、钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂。

2、钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼锆、铌、钛、钽等金属。

700—800°c TiCl4 ＋ 4Na ==== Ti + 4NaCl

3、可用作钠光源。（人眼对黄光最敏感；钠灯的长寿命，高光通，高光效，透雾性能佳等特性，常用于道路照明，泛光照明，广场照明等。）

4、制备钠的化合物。

钠的工业制法

由于钠的化学性质很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。

电解

2NaCl ==== 2Na + Cl₂↑