课题：第一章　第一节　钠及其化合物

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

年级：一　，课的类型：新授，课时：2　　　教师：赵菊敏

●教学目标

1、知识与技能：

（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。

（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关

的化学方程式。

（3）知道过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的用途，会鉴别碳酸钠、碳酸氢钠。

2、过程与方法：

（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。

●教学重点：钠的化学性质。

●教学难点：对实验现象的观察和分析，过氧化钠的性质。

●教具：课件；实验器材：（后面实验可能会用到前面的物品）

1-01、保存在煤油中的金属钠、镊子、小刀、滤纸、卫生纸、滴管、水

1-1、保存在煤油中的金属钠、小刀、镊子、滤纸

1-2、铁架台、铁夹、石棉网、酒精灯、火柴

1-3、烧杯、水、酚酞试液

1-4、铝箔、硬质玻璃管

1-5、小烧杯、Ba(OH)₂、NH₄Cl、药匙

1-0、 过氧化钠、水、有色布条2条（品红溶液，酸红碱橙棕色）、氢氧化钠溶液

1-03、过氧化钠、玻璃管、棉花

1-6、NaCO₃、NaHCO_3，2个气球

1-7、硬质大试管、带导管的橡皮塞、澄清Ca(OH)₂、木块

1-8、试管、CuSO₄

●教法学法：讲授、讲解、实验、讨论、合作— 探究的自主学习模式。

●教学过程：

第一课时

【创设情景，引入课题】

引入：春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个。

【实验探究】1-01

化学小魔术“滴水生火”（用胶头滴管在包有金属钠的纸团上滴几滴水）。

【引 导】在刚才的魔术中，奇妙现象的产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请大家一起来学习今天的课程《钠及其化合物》

【板书】第一章　第一节　钠及其化合物

【指导阅读】钠在自然界的分布、存在、制法

【实验探究】1-1取一小块金属钠，擦士干表面煤油，用小刀切去金属钠的表层，切下绿豆大的钠，巡回展示，让同学观察钠表面的颜色、光泽。切去表层的金属钠放置于桌面的滤纸上，留等下面的实验用。（注重实验安全性及观察要点指导）

1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）；2.煤油要用滤纸吸干；3.切割在玻璃片上进行；4.实验中剩余的钠必须放回原瓶。5.观察小刀切割钠金属的难易程度，它的软硬质地如何？6.切面显示出的钠的颜色如何？

【讨论，归纳、讲解】金属钠的质地很软，很容易用刀来切割；切开钠的表层可以看到钠呈银白色，有金属光泽。

此外，钠的密度0.97g/cm³比水小，比煤油大（0.8 g/cm³），是一种很轻的金属；熔点低，97.81°C，尚不足100摄氏度；沸点为882.9°C；具有良好的导电、导热性能。

【板书上】一、钠的性质

物理性质 银白色 有金属光泽 质软 密度小，熔、沸点低，导电、导热

【实验探究】1-2再次观察钠切面的光泽变化，设问为什么？发生的化学变化

【回顾初中知识，提问、板书】钠的原子结构示意图 

             钠的最外层只有一个电子，在化学反应中，这个电子很容易失去，所以性质比较活泼，空气中有氧气，也比较活泼，氧气就跟金属钠发生的反应。

【板书】1、钠与氧气的反应4Na+O₂=2Na₂O

【实验探究】1-2 将钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。（会燃烧吗？火焰颜色如何）

【讨论】在加热情况下，钠与氧气的反应加剧以致着火燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。

　　　　　　　　　点燃

【板书】2Na + O₂＝ 　Na₂O₂

【实验探究】1-3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）。

【演示实验】1-4检验钠与水反应所生成的气体

【讨论，归纳、讲解】1.钠投入水中时，为什么会浮在水面上？（钠的密度比水小）

              2.反应中钠为什么会熔成一个小球？（钠与水反应时放出大量热，使钠熔化）

              3.闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动，并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失。（反应生成了气体，推动小球在水面游走产。）

              4.从反应后溶液的颜色变化及气体的爆鸣实验，可以说明反应后生成了什么？（反应后溶液颜色由无色变红，说明生成了碱性物质。反应后生成的气体经检验说明是氢气）

【板书】2、钠与水的反应：2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑

【设问】为什么钠要保存在煤油或石蜡中？（因为钠容易与空气里的氧气和水反应，因此需要保存存放在煤油或石蜡里，以使它与空气或石油隔绝）

【讨论论，归纳、讲解】钠与水反应，木炭、煤、氢气、甲烷在空气中燃烧的共同点（有热量放出）

【板书】放热反应：化学上把有热量放出的反应叫放热反应。

       吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫放热反应。

【实验】1-5 Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的吸热反应

【讨论，归纳、讲解】 1、为什么要将Ba(OH)₂·8H₂O磨成粉末？（增大接触面积，使它们能够留充分混合）

                     2、为什么要用玻璃棒快速搅拌？（加快反应速度，如果反应很慢，体系能从周围环境中慢慢的吸热，反应现象就不会这么明显）

      20g粉末Ba(OH)₂·8H₂O与10gNH₄Cl 在烧杯中充分反应，反应吸热，可使烧杯下的水凝结成冰，将烧杯与玻璃片粘结在一起。

 

【板书】Ba (OH)₂ ·8H₂O + 2NH₄ Cl = Ba Cl₂  +2 NH₃·H₂O +  8H₂O

【应用】 燃料、制冷剂

【拓展】金属钠的用途与工业制法

用途 1、钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂。

2、钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼锆、铌、钛、钽等金属。

700—800°c

TiCl4 ＋ 4Na ==== Ti + 4NaCl

3、可用作钠光源。（人眼对黄光最敏感；钠灯的长寿命，高光通，高光效，透雾性能佳等特性，常用于道路照明，泛光照明，广场照明等。）

4、制备钠的化合物。

钠的工业制法

【讲 解】同学们由于钠的化学性质很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。

电解

2NaCl ==== 2Na + Cl₂↑

【总 结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。进一步明确金属钠的结构、性质与用途。

 

                              第二课时

【引入】回忆钠的化学性质 → 存在→ 钠的化合物

通过刚才的学习我们知道钠是一种化学性质活泼的金属，在反应中表现出很强的还原性，为什么呢？化学性质是由结构决定的，钠原子最外层只有一个电子，反应中易失去一个电子，表现出还原性。

【过 渡】由于钠的化学性质非常活泼，决定了钠在自然界中只能以化合态存在。

【板书】二、 钠的化合物

【讨论】请同学们举出一些钠的化合物。

【板书】 1、钠的氧化物

【展示】Na₂O₂ 样品，让学生观察后总结其物理性质

【实验】1-01，1-02 过氧化钠与水反应

    将实验1-2中所得过氧化钠放入浸有有色布条的水中，观察布条颜色的变化。用带火星木条检验生成气体。

对比实验：将有色布条浸入到氢氧化钠溶液中，观察布条颜色的变化，带火星木条变化。

【讨论】Na₂O₂ + 2H₂O = 2Na OH + H₂O₂

                                                              －－－H₂O+O₂ ↑

【实验】1-03 过氧化钠与二氧化碳反应

        用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气，观察现象。

【指出】棉花剧烈燃烧，说明有氧气产生；Na₂O₂能与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂。

【板书】2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。

【设问】根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么?

【讨论、总结】 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等；呼吸面具和潜水艇里用做氧气来源。

【设问】过氧化钠如何保存？为什么不能长期存放在橡皮塞或玻璃塞广口瓶里?

【讨论、总结】能与空气中的二氧化碳和水反应，应密封。过氧化钠若遇到水蒸气或空气中的二氧化碳,则会生成氧气，具有氧化性，,组成橡皮塞的物质是不饱和烯烃,其中的碳碳双键比较活泼,会与氧气作用,最终导致橡皮塞被腐蚀，所以过氧化钠不能存放在橡皮塞广口瓶中。

不用玻璃瓶塞,因为空气中有水,过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠,会腐蚀玻璃，将瓶塞与瓶子粘在一起。

【设问】如果实验室中不慎发生金属钠失火，应该采取什么方法灭火？

【讨论、总结】用沙土灭火，不能用水、泡沫灭火剂等。

【板书】 2、碳酸钠和碳酸氢钠

出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。

介绍：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。

【演示实验】1-6碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。

实验要点为指导，课后习题五

1.试管底部应略高于试管口，避免反应产生的流向试管底部将试管炸裂；玻璃导管不能伸进试管底部，以免试管内固体粉末进入导管；2.先将试管均匀加热，以免试管底局部过热而炸裂；3.停止加热时应先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，以免先熄灯而发生倒吸。

请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：

【板书】 1、与盐酸反应：

Na₂CO₃  + 2HCl  = 2NaCl +  CO₂ ↑ +  H₂O

     NaHCO₃  + HCl  =  NaCl +  CO₂ ↑+  H₂O

【讨论】 （1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？

【设问】该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)

【实验】1-7加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成。.

【生板】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

【板书】 2、受热分解  （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）         

　　　　　加热

2NaHCO₃   =   Na₂CO₃ +  CO₂ ↑ +  H₂O

【讨论】 1、如何鉴别Na₂CO₃  、NaHCO₃  、NaCl三种白色粉末？

2、共同完成下表：

【设问】当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？

提示：Na₂CO₃ 也具有CaCO₃相似的性质：Na₂CO₃ ＋CO₂＋H2O＝2NaHCO₃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　加热

NaHCO₃也具有Ca(HCO3)₂相似的性质： 2NaHCO₃  =  Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O

【学生阅读】1、资料 化学发酵粉

2、“侯氏制碱法”，学习他的钻研精神和爱国精神。

●【练习】一、1、2；二；三

●【本节作业】一3、四、五

将本课所学所有化学方程式写作业本上，并在化学式下写上物质名称

【预习作业】第二节一，第三节一

【家庭作业】星期天回家后作课后17页的课外实验，用小苏打发一块面。

【拓展作业】用自己的话为幼儿简述侯德榜先生的故事，写下讲稿。

 

【拓展升华与思考】1、我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果将一小块金属钠（半米粒大小）投入到50ml左右的硫酸铜溶液中，有什么现象产生？解释产生现象的原因。

2、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应？

1、【实验现象】除具有金属钠和水反应的现象以外，还有蓝色絮状沉淀生成。

【板 书】2Na＋2H₂O＋CuSO4＝Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄＋H₂↑

【思 考】钠与硫酸铜溶液反应没有红色的铜生成，而是生成氢氧化铜，说明了什么？

【结 论】钠先与水反应，再与硫酸铜反应。所以钠不能从盐溶液中置换出不活泼的金属。

【思 考】如果钠与盐要发生置换反应，应该在什么条件下？

【学 生】无水条件下。

 

2、可以近似理解为: 过氧化钠先与水反应: 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH +O₂↑ 然后生成物再与盐酸反应: NaOH+HCl=NaCl+H₂O 因此过氧化钠与盐酸反应方程式: 2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂ ↑ +2H₂O

 

 

【教学反思】

本节教学的设计体现了新课程的理念，反思本节课的教学过程，有以下两个特点：

（1）课题的引入具有趋动性。课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过“滴水燃火”趣味小魔术来引入，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。

（2）注重对学生学习方法的指导。对于一年级的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。

（3）关注所有学生，让所有学生都学有所获。学生程度不同，实施分层教学法。对程度较差的学生，给予较容易的任务；对程度较好的学生，提出更高要求。

从对学生的调查中反映出这节课是成功的。学生感觉课堂气氛活跃；获得了从学法到知识的全方位收获；感到参与的乐趣。从反馈中也不难看出：学生注重的是获取知识的过程，而不仅仅是将结论直接灌输给他们，希望老师的讲解能够使他们充满了继续研究和探究的欲望。