硝酸钯的理化性质与制备方法及主要用途！

硝酸钯是钯形成的硝酸盐之一。其存在无水物和二水合物，这两种物质都是褐色的固体。

一、物理性质

硝酸钯在常温下为褐色晶体，易溶于水和稀硝酸，溶液呈红褐色。在水中会发生水解。

二、化学性质

硝酸钯在常温下较稳定，受热易分解。具有强氧化性。

三、主要反应

分解反应（受热分解产生氧化钯和二氧化氮）：

2Pd(NO3)2 →350oC 2PdO+4NO2↑+O2↑

水解反应（产物与条件有关）：

Pd(NO3)2+H2O → Pd(NO3)OH↓+HNO3

Pd(NO3)2+2H2O →100oC Pd(OH)2↓+2HNO3

与酸反应（与浓盐酸反应产生氯钯酸和硝酸）：

Pd(NO3)2+4HCl → H2[PdCl4]+2HNO3

与碱反应（与浓氢氧化钠反应可结晶生成氧化钯。）：

Pd(NO3)2+2NaOH → Pd(OH)2↓+2NaNO3

与氨水反应生成氨络物：

Pd(NO3)2+6(NH3⋅H2O) → [Pd(NH3)6](NO3)2+6H2O

四、用途

硝酸钯可作为催化剂，使烯烃转化为二硝基酯。

五、制备方法

一种水溶性硝酸钯的制备方法，其特征在于，包括如下步骤：

步骤（1），将王水与等体积的水混合均匀后，向其中加入原料钯，固液比为0.9-1.1：3，恒沸2-3h，过滤，取滤液；

步骤（2），向步骤（1）得到的滤液中加入氨水至pH值为8，然后进行水解8-12分钟，过滤，滤渣用40-70的热水洗涤至pH为7，得到钯料；

步骤（3），将步骤（2）得到的钯料加入到浓硝酸中并记录总体积，钯料与浓硝酸的固液比为1：2.4-2.6，待钯料溶解的质量为总质量的1/3时，加入质量分数为50%的稀硝酸至原总体积，然后加热至恒沸，直至钯料全部溶解，得到硝酸钯溶液；

步骤（4），将步骤（3）得到的硝酸钯溶液加热浓缩，结晶，然后用酒精洗涤晶体，至洗涤液体为淡黄色为止，得到水溶性硝酸钯。