硫代硫酸钠在配置过程中的注意事项！

硫代硫酸钠，无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。本品在水中极易溶解，在乙醇中不溶。今天我主要了解一下硫代硫酸钠配置需要注意的事项有哪些？

一、硫代硫酸钠溶液不稳定的原因

硫代硫酸钠与溶解在水中的CO2反应：

Na2S2O3 + CO2 + H2O ＝NaHCO3 + NaHSO3 + S↓

与空气中的O2反应：Na2S2O3 + O2 ＝2Na2SO4 + 2S↓

与水中的微生物反应： Na2S2O3 = Na2SO3 + S↓

此外水中微量元素等也能促进硫代硫酸钠溶液分解。

二、 Na2S2O3 溶液的配制过程中的注意事项

应将配制溶液所用的水煮沸一段时间，以除去CO2和杀灭微生物。

配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3 使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。

将配制溶液置于棕色瓶中放置14天，再用基准物标定，若发现溶液浑浊需重新配制。

配制工作中的各步操作均应非常细致，所用仪器必须洁净。

三、标定

标定硫代硫酸钠标准溶液的基准物有KIO3、KBrO3 和K2Cr2O7 等。国家标准规定用K2Cr2O7基准物标定硫代硫酸钠标准溶液，其方法为：

称取1g碘化钾置于碘量瓶中，加入100mL蒸馏水，加10ML0.025mol/l的重铬酸钾浓溶液，再加入 5mL（1+1）硫酸溶液，摇匀，盖好盖。于暗处放置5min后，用配制好的硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点（淡黄色）时加1.5mL淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液蓝色完全退去。

滴定至终点后，经过5分钟以上，溶液又出现蓝色，这是由于空气氧化I- 所引起的，不影响分析，但如果到终点后溶液又迅速变蓝，表示Cr2O72- 与I- 的反应不完全。

发生反应时溶液的温度不能高，一般在室温下进行。需注意事项：

1、滴定时不要剧烈摇动溶液。

2、析出I2 后不能让溶液放置过久。

3、滴定速度宜适当地快些。

4、淀粉指示液应在滴定近终点时加入，如果过早地加入，淀粉会吸附较多的I2，使滴定结果产生误差。

5、所用KI溶液中不应含有KIO3 或I2，如果KI溶液显黄色或将溶液酸化后加入淀粉指示液显蓝色，测应重新配制碱性碘化钾。

四、贮存和使用

1、硫代硫酸钠标准溶液应保存在棕色玻璃瓶中，配得和标定后的溶液均应保存在室温并没有阳光直射的地方，并且不应受到不良气体的影响。

2、贮存溶液的瓶子瓶口要严密。

3、每次取用时应尽量减少开盖的时间和次数。

4、存放过程中，若发现溶液浑浊或表面有悬浮物，需过滤重新标定后使用，必要时重新制备。